2019_2020学年高中化学单元质量检测（三）新人教版选修4.doc

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1、单元质量检测(三)　水溶液中的离子平衡综合检测　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是(　　)A．可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈解析：AlCl3没有强氧化性，不能对自来水进行杀菌消毒，A项错误；处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化，生

2、成碳酸钙，然后加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应，B项正确；CO水解使Na2CO3溶液显碱性，与玻璃中的SiO2反应生答案：A2．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3、SO、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－NO、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－解析：A项，pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO会发生氧化还原反应，错误；B项，符合

3、条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既能与H＋反应也能与OH－反应，错误；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，正确；D项，发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，错误。答案：C3．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　)①1mol·L－1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红②1mol·L－1的HNO2溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全中和

4、⑤HNO2溶液中HNO2、NO2、H＋同时存在A．②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③解析：①1mol·L－1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明亚硝酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明亚硝酸部分电离，则不能说明亚硝酸是弱电解质；②1mol·L-15-－1的HNO2溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1<1mol·L－1，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质；③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱，说明该HNO2溶液中离子浓度小于该HCl溶液，不能说明哑硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质；④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好与10mL1mo

5、l·L－1的NaOH溶液完全中和，说明亚硝酸是一元酸，但是不能说明亚硝酸部分电离．则不能证明亚硝酸是弱电觯质；⑤HNO2溶液中HNO2、NO、H＋同时存在，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质。综上可知，本题选A。答案：A4.将两份浓度均为0.1mol·L－1的氨水分别稀释2倍、温度升高10℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是(　　)A．c(OH－)：P>QB．c(NH)：P>QC．NH3·H2O的电离程度：P中增大，Q中减小D．电离平衡常数K：P

6、温度的升高而增大，D项正确。答案：D5．下列实验操作所对应的现象(或其他)、结论均正确的是(　　)选项操作现象(或其他)结论ASO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸先得白色沉淀BaSO3，后转化为BaSO4B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2溶液颜色变浅Na2CO3溶液中水解平衡向右移动C用pH试纸测定NaCl溶液和NaF溶液的pHpH(NaCl)

7、通入BaCl2溶液中不反应，无白色沉淀生成，滴入稀硝酸后，SO2被氧化成SO，进而生成BaSO4白色沉淀，A项错误；Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使酚酞变红，加入少量BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，CO浓度减小，水解平衡向左移动，则红色变浅，B项错误；用pH试纸测定结果：pH(NaCl)