欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:56615183
大小:1.21 MB
页数:4页
时间:2020-06-29
《江苏省常州新桥中学高中化学 离子晶体学案 苏教版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二单元离子键离子晶体离子晶体(第二课时)【学习目标】1、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征,掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。2、进一步认识晶体的内部特征。【课前预习】1、什么是离子键?作用力的实质是什么?2、什么是晶格能?影响因素有哪些?3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?4、指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH5、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na
2、2O2【新课学习】板块一、离子晶体概念【自主学习】阅读课本离子晶体的内容,思考离子晶体的特征。[思考1]离子晶体能否导电,主要的物理共性有哪些?[思考2]判断下列每组物质的熔沸点的高低,影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?(1)NaFNaClNaBrNaI(2)MgONa2O[思考3]哪些物质属于离子晶体?【归纳整理】1、定义:2、特点:3、离子晶体熔沸点高低的影响因素:4、物质的类别:板块二、离子晶体的结构【讲述】边展示模型边讲解离子晶体的空间结构1、NaCl型:观察NaCl的晶体结构示意图,思考后填空:(1)每
3、个Na+同时吸引个Cl-,每个Cl-同时吸引个Na+,而Na+数目与Cl-数目之比为,化学式为。(2)根据氯化钠的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有Na+,有个Cl-。(3)在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个。(4)在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体。(5)已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个?()-4-用心爱心专心A、3.0×10-8c
4、mB、3.5×10-8cmC、4.0×10-8cmD、5.0×10-8cm2、CsCl型:观察CsCl的晶体结构示意图,思考后填空:(1)每个Cs+同时吸引个Cl-,每个Cl-同时吸引个Cs+,而Cs+数目与Cl-数目之为,化学式为。XY(2)根据氯化铯的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有Cs+,有个Cl-。(3)在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个【巩固练习】1、某离子晶体的结构(局部如图),X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心,则该晶体的化学式是。板块三、离子晶体的配位数【交流与讨论】氯
5、化钠与氯化铯均为AB型离子晶体,但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同,你认为造成这一差异的可能原因是什么?离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目的多少,与有关。【讲述】离子晶体的配位数以及与r+/r-的关系 NaCl六配体,CsCl八配体,ZnS四配体,均为AB型晶体,为何配位数不同?【归纳整理】1、离子晶体稳定存在的条件:离子形成晶体时,阴、阳离子总是尽可能紧密地排列,且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多,体系能量越低,所构成的离子晶体就越稳定。2、离子晶体的配位数:NaCl型离子
6、配位数为,CsCl型离子配位数为。【交流与讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体,但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同,你认为造成这一差异的可能原因是什么?【讲述】3、r+/r-与配位数:从六配位的介稳状态出发,进行半径比与配位数之间关系的探讨。(ABCD为正方形)阴、阳离子半径比与配位数的关系r+/r-配位数实例0.225~0.4144ZnS0.414~0.7326NaCl0.732~1.08CsCl>1.012CsF-4-用心爱心专心【课时训练】1、已知Cd2+半径为97pm,S2-半径为184p
7、m,按正负离子半径比,CdS应具有型晶格,正、负离子的配位数之比应是;但CdS却具有立方ZnS型晶格,正负离子的配位数之比是,这主要是由造成的。2、某离子晶体的晶胞结构如图所示:则该离子晶体的化学式为()A.abcB、abc3C.ab2c3D.ab3c3、在NaCl晶体中,与每个Na+距离相等且最近的Cl所围成的空间构型为()A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体4、下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl—
8、共有6个C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl—D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—5、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO
此文档下载收益归作者所有