高中化学《几种重要的金属化合物》学案2 新人教版必修1.doc

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1、第二节几种重要的金属化合物学案（2）[课标要求]1、掌握常见金属铝的单质、化合物性质。2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。[重点难点]将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。[知识梳理]二、铝及重要化合物之间的转化关系1、Al既可与酸反应，又可与碱反应　(1)Al与酸反应：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑　(2)Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝（1）制

2、取Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al(OH)3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3Al2O3+3H2O[课后作业]一、选择题（每题只有1个正确答案）（）1、下列物质可以治疗胃酸的是:A氢氧化钙B氢氧化铝C氧化钙D碳酸钡（）2、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是:A．Cl—B．OH—C．H+D．Na+（）3、500mL

3、0.1mol/L的NaCl溶液与100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl－浓度之比为:A．5∶1B．5∶3C．1∶3D．5∶2（）4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是:A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl（）5、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是:A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OC．碳酸钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2OD

4、．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+3OH—=AlO2—+3H2O2（）6、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是:A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钾。（）7、物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是:①Al②Na③Al2O3④Al(OH)3A．③④B．全部C．②③④D．①③④（）8、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是:A.1∶1B.1∶2C.

5、1∶3D.2∶3（）*9、在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是:A.Na+、Ag+、Al3+B.Ba2+、Ag+、Mg2+C.Al3+、Fe3+、Mg2+D.Mg2+、Al3+、Ag+二、填空题10、Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应，又可以与_________，它们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。11、在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________,

6、继续滴加NaOH溶液，现象为____________，反应方程式_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________,继续滴加NaOH溶液，现象为____________，反应方程式、。三、计算题12、在10g镁、铜、铝粉混合物中加入过量氢氧化钠溶液，生成3.36L氢气（标准状况）；过滤，把不溶物加入到过量稀盐酸中，又生成2.24L氢气（标准状况）。计算原混合物中各金属的质量分数。2