福建省厦门市2013届高三化学12月月考试题新人教版.doc

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1、福建省厦门第六中学2013届高三12月月考化学试题考试时间100分钟满分100分考生注意：1．本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Ca-40Cl-35.5一、选择题（15题，每题3分，共45分。各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂）1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D.Zn

2、具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．下列比较中正确的是A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOHD．酸性：HClO>H2SO3>H3PO43.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，1.0molD2O含有的中子数为10NAC.0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个D.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA个4．下列

3、关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键5．有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多11C．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

4、D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－285.8kJ/mol6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）。所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Cl－B．Fe2+C．F－D．Mg2+8.下列各组物质中，不能按（“→”

5、表示一步完成）关系转化的是选项ABCDaNaOHHNO3AlCbNa2CO3NONaAl(OH)4COcNaClNO2Al(OH)3CO29．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸

6、充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是11图1图2图3图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是

7、④A.根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不

8、是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为：NaAl(OH)4＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO31114．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，其原理是：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解