安徽省霍山诸佛庵中学2012届高三理综第四次模拟考试试题新人教版【会员独享】.doc

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1、霍山诸佛庵中学2012年高考第四次模拟考试理综化学试卷考试时间:50分钟满分:100分第Ⅰ卷可能用到的原子量：H1O16C12N14Al27Fe56一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．下列实验描述正

2、确的是（）A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）ZYX9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．

3、三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价8用心爱心专心10．根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（）A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B．甲中a电极的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O电解C．装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4　CuSO4＋H2↑D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小11．用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。能用此装置制备的气体有（）A.用块状大理石与稀硫酸反应制取C

4、O2B.用锌粒与稀硫酸反应制取H2C.用过氧化钠与水反应制取O2D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl212．下列叙述正确的是（）A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]

5、Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol·L-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol·L-113．已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa羧基（—COOH）巯基（—SH）H2OpKa3.79.816有关如图所示的有机物说法不正确的是（）A．分子式为C9H15NO3SB．具有较强的还原性C．易跟H2发生加成反应D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应8用心爱心专心非选择题部分26．（16分）某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体

6、对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为气体单质D对应元素在周期表中的位置为（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　（4）试写出制取气体A的化学方程式为（5）设计实验探究离子晶体C的成分

7、。27．（（14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196．6kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母，下同）。A．向装置中充入N2B．向装置中充入过量的SO2C．向装置中充入O2D．升高温度⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5molSO2（g）、3．5m

8、olO2（g）、1molSO3（g），下列说法正确的是A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJB．两次平衡SO2的转