2012高考化学一轮复习 专题6第1单元 化学反应中的热效应挑战真题 苏教版.doc

《2012高考化学一轮复习 专题6第1单元 化学反应中的热效应挑战真题 苏教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2012高考化学一轮复习专题6第1单元化学反应中的热效应挑战真题苏教版1.（2010·山东理综）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同2.（2010·新课标全国卷）已知：HCN（aq)与NaOH（aq）反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq)反应的

2、ΔH=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-1【解析】本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：HCN（aq)+OH-(aq)＝CN-(aq)+H2O(l)ΔH=-12.1kJ/mol①,H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-55.6kJ/mol②,①-②得：HCN(aq)＝H+(aq)+CN-(aq

3、)ΔH=+43.5kJ/mol。【答案】C3.（2008·上海化学）已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1。下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【解析】由题中的化学方程式可知，1mol氢气与1m

4、ol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量为270kJ，而从气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ，B错误；由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确。-4-【答案】C4.(2007·广东化学)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

5、③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中会自行毁坏【解析】　考查学生热化学方程式的相关知识。由题中信息可知，当高于13.2℃时，灰锡变为白锡的过程为吸热过程，C错；灰锡的能量比白锡低，ΔH1<ΔH2；常温下锡以白锡状态存在，D符合题意。【答案】　D5．(08、09·山东重组)(1)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重

6、要意义。O2(g)===O(g)＋e－　ΔH1＝1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－PtF　ΔH2＝－771.1kJ·mol－1OPtF(s)===O(g)＋PtF　ΔH3＝482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)===OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)，丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝156.6k

7、J·mol－1CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。【解析】　(1)根据盖斯定律，将化学方程式①＋②－③叠加，ΔH＝－77.6kJ·mol－1。(2)将第2个方程式颠倒反写，然后与第1个方程式相加，即得所求的反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)，ΔH也随方程式的变化关系进行求算：ΔH＝－ΔH2＋ΔH1＝

8、124.2kJ·mol－1。-4-【答案】　(1)－77.6kJ·mol－1　(2)124.2kJ·mol－16.（1）（2010·北京理综）在微生物作用的条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_______反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是______________。②1molNH+4(aq)全部氧化成NO-3（aq)的热化学方程式是______________。（2）（2010·天津理综）利用水煤气合成