2011高考化学二轮复习专题与增分策略 仿真模拟卷（一）.doc

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1、仿真模拟卷(一)(时间：45分钟　满分：100分)第Ⅰ卷　选择题1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是(　　)A．为防止废旧电池污染环境，应将废旧电池回收后深埋处理B．C60与金刚石互为同素异形体C．为防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁D．臭氧能用于对水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的病菌2．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(　　)A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能

2、发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物3．下列有关实验的说法中不正确的是(　　)A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C．从海带灰中提取碘时，为了使I－既能完全转化为I2，又对环境无影响，应选H2O2作氧化剂D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干4．钠、镁是海水中含量最多的两种金属元素，下列有关钠、镁元素的说法错误的是(　　)A．钠和镁都是第三周期元素，钠的原子半

3、径比镁大，金属性比镁强B．从海水中提取金属镁常用电解其熔融盐的方法，同时还能获得H2、Cl2等非金属单质C．已知Mg(OH)2的Ksp为5.61×10－12，MgCO3的Ksp为6.82×10－6，故加热蒸干Mg(HCO3)2溶液时，得到的是Mg(OH)2D．Na2O2是一种离子化合物，其阴、阳离子数之比为1∶2，既具有很强的氧化性，也具有还原性5．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是(　　)A．该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大C．CaC

4、O3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D．CaCO3与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)6．下列关于氮的说法正确的是(　　)A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B．23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)5用心爱心专心C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发7．在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法中，正确的是(　　)A．升高温度，减小B

5、．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小第Ⅱ卷　非选择题必做部分8．(1)①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：__________________________。②已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394kJ/molⅠ2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/molⅡ2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ/

6、molⅢ试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式________。③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池。如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________。(2)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：①混合后溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_______________________________________________________________

7、_________。②混合溶液中水电离出的c(H＋)______0.1mol/LNaOH溶液中水电离出的c(H＋)(填“<”、“>”或“＝”)。③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为______________(填序号)。a．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH