【金牌学案】中考化学复习考点全突破专题训练卷 专题11 质量守恒定律与化学方程式.doc

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1、第三部分物质的化学变化专题11　质量守恒定律与化学方程式(训练时间：90分钟　分值：100分)一、选择题(每题3分，共48分)1．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3＋2H2O2===X＋2H2O(已配平)，则X的化学式为(　　)A．Sb2O5B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO4【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和数目不变可以确定X的化学式为Sb2O5。【答案】A2．摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电

2、池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为(　　)A．O2B．COC．CO2D．H2【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，生成物中共有12个O原子，而反应物中仅出现了6个O原子，然后结合方程式及X前的化学计量数，推知X的化学式为O2。【答案】A3．对某化学反应前、后的判断中，不正确的是(　　)A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一

3、定相同【解析】此题考查质量守恒实质的理解。化学反应前后，物质的总质量、元素的种类和质量、原子的种类和质量都不变，但物质的分子个数可能变化，也可能不变。答案为C。【答案】C4．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是(　　)A．CuO＋H2O===Cu(OH)2B．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓C．4Fe＋3O22Fe2O3D．Mg＋HCl===MgCl2＋H2↑【解析】选项A违背客观事实，氧化铜与水不反应；选项C违背客观事实，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4；选项D违背了质量

4、守恒定律，化学方程式没有配平。【答案】B5．下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是(　　)A．用铝和稀盐酸反应制氢气Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼CuCl2＋Zn===ZnCl2＋CuC．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl【解析】Al与稀盐酸反应生成的是氯化铝(AlCl3)，其化学方程式是2A

5、l＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，故A错误；锌能与氯化铜溶液反应而获得单质铜，说明锌的金属活动性比铜强，故B正确；氯化钠含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应得到硫酸钠，虽除去了碳酸钠，但引入了新的杂质硫酸钠，故C错误；若原溶液含有硫酸根离子或是硝酸银溶液，与氯化钡溶液反应都会产生白色沉淀。故D错误。【答案】B6．“”和“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是(　　)＋―→A．2H2＋O2===2H2OB．2CO＋O2===2CO2C．N2＋3H2===2NH3D．H2＋Cl2=

6、==2HCl5【解析】观察题中化学反应的微观模型图可知：两个分别由同种元素的2个原子构成的单质分子化合生成两个化合物的分子(每个化合物的分子由2个不同种元素的原子构成)。本题只有D项中的化学反应符合题意。【答案】D7．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)【解析】此题考查质量守恒定律的验证。A中镁条燃烧消耗空气中的氧气，参加反应的氧气的质量无法称量；C中KCl和NaNO3溶液不能发生反应，不符合质量守恒定律；D中在非密封系统中，稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2无法测定。答案为B。【答案】B8．甲分

7、子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：甲＋3乙―→丙＋丙　表示A原子　　　表示B原子下列说法中，不正确的是(　　)A．物质甲是单质B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2【解析】从图中能直观看出，物质甲的分子由同种元素的原子构成，说明物质甲属于单质；一个丙分子是由3个A原子与1个B原子构成的，丙分子中A、B原子个数比为3∶1；根据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目不变可推知一个乙分子是由2个A原子构成的，则乙的化

8、学式为A2；反应前后，分子的个数由4个变为2个，C项中的说法错误。【答案】C9．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是(　　)物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g252016待测A.该反应一定是置换反应B．乙一定是氧化物C．待测值是20D．反应生成的甲、丁质量之比是1∶1【解析】此题以表格形式考查对质量守恒定律