【创新方案】高中化学 第三章章末质量检测 新人教版选修4.doc

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1、【创新方案】高中化学第三章章末质量检测新人教版选修4(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－.达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)A．H2S　　　　　　　　　　B．Na2CO3C．盐酸D．NaOH解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与盐酸反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2

2、CO3不与HClO反应；C项，加入盐酸使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小．答案：B2．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0.当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知(　　)①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③B．②④C．①④D．②③解析：常温下pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上，生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性．答案：A3．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋

3、势的是(　　)A.B．c(H＋)·c(OH－)C.D．c(OH－)解析：随着氨水的稀释，n(NH)、n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，对于A、C选项，因体积相同，则增大，减小．B项，c(H＋)·c(OH－)保持不变，D项氨水稀释时c(OH－)减小．答案：A4．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半；在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变．然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是(　　)A．①＝

4、③＞②B．③＞②＞①C．③＝②＞①D．①＝②＝③解析：③溶质的物质的量不变，①蒸发过程中HCl挥发一部分，②虽一部分转化为CH3COOH，但最终还要转化为CH3COONa，因此②③不变，①变小．答案：C5．(2010·烟台高二期末)相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是(　　)A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析：pH都等于3的强酸与弱酸溶液c(H＋)相同，因弱酸部分电离，而强酸完全电离，所以等体积时n(弱酸

5、)＞n(强酸)，与足量Mg反应时弱酸溶液产生的氢气较多．答案：A6．(2010·天津高考)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)解析：本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力．A项还可能是酸式盐溶液，如NaHS

6、O4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的c(H＋)之比为：＝100，B项正确；AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；pH＝5.6的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D项不正确．答案：B7．(2010·福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在

7、pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力．pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中常量共存发生反应(HCO＋OH－===CO＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO不能在酸性溶液中

8、常量共存(发生反应：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O)，B项错误；0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1