（解析版）浙江省温州中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题.doc

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1、（解析版）浙江省温州中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1，N－12，O－16，Na－23，P－31，Cl－35.5Ag－108Cu－64第Ⅰ卷（共58分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连【答案】C【解析】钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，可采取表面镀层、牺牲阳极或与电源负极相连的方法减缓腐蚀。但镶嵌铜块，使铁在原电池腐蚀中做

2、负极，更易腐蚀。2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是（）A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2

3、CO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩【答案】C【解析】强电解质包括强酸、强碱和大部分的盐。单质不属于电解质。4．下列描述中，符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极【答案】C【解析】冶炼铝用碳作阳极；精炼铜纯铜做阴极；电镀锌时，锌为镀层金属做阳极。5.下列说法错误的是（）13A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发

4、过程B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。【答案】B【解析】液体由液态转变为气体，是物理过程，是物质分子间的距离不断扩大的结果，与焓变无关。6．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数

5、增加，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol/(L·min)C．υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)【答案】C【解析】依照反应系数比，把各选项的速率都转变为以B为标准的速率即可比较速率快慢8．下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cr2O72-、Na+、NO3-B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液

6、中：Na+、K+、S2-、CO32-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-【答案】B【解析】A：Cr2O72-本身呈黄色；C：要求离子在酸性和碱性下均可大量存在，而NH4+、Fe3+在碱性情况下不满足题意；D：溶液可能呈酸性或碱性，而CO32-在酸性情况下不能大量存在9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2Na

7、Cl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”13电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物【答案】B【解析】电池总反应：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl由化合价可知：银做负极：Ag＋Cl－－e－=AgCl，AgCl是氧化产物MnO2在正极得电子，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子。10．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下

8、反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0