2017版高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第二讲 原电池新型化学电源讲义.doc

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1、第二讲　原电池　新型化学电源[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。2015，卷Ⅰ11T；2015，卷Ⅱ26T(1)(2)；2014，卷Ⅱ12T；2013，卷Ⅰ10T、27T(5)(6)、28T(5)；2013，卷Ⅱ11T　　预计2017年高考本部分知识有变“热”的趋势，题目将更加新颖。复习备考时注重实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识熟练掌握电极反应式的书写方法。考点一　原电池及其工

2、作原理[学生用书P138]一、原电池的概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。二、原电池的构成条件1．一看反应看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。2．二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3．三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：(1)电解质溶液；(2)两电极直接或间接接触；(3)两电极插入电解质溶液中。三、原电池的工作原理如图是两种锌铜原电池示意图：1．反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应

3、类型氧化反应还原反应电池反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.原电池中的三个方向(1)电子流动方向：从负极流出沿导线流入正极；(2)电流流动方向：从正极沿导线流向负极；(3)离子迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在原电池中，发生氧化反应的一极是负极。(　　)(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(　　)(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(　　)(4)带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池电流持续时间长。(　　

4、)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√2．下列示意图中能构成原电池的是(　　)解析：选B。Cu与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。　(2015·高考全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O

5、2===6CO2＋6H2O[解析]　图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；在负极，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，则负极上有CO2产生，故A不正确。B．微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。C．质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。D．正极的电极反应式为6O2＋24e－＋24H＋===

6、12H2O，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正确。[答案]　A在下列原电池图示中，依据电子流向和离子移动方向画出形成闭合回路的原理。答案：原电池正、负极的判断方法题组一　原电池构成及原理考查1．(教材改编)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有的氧化还原反应都能设计成原电池。(　　)(2)只有金属才能作原电池的电极。(　　)(3)原电池的两极中较活泼的金属一定为负极。(　　)(4)锌铜原电池工作时，外电路

7、电子由负极流向正极。(　　)(5)在原电池中，电子流出的一极是负极，被还原。(　　)(6)原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×2．(2015·高考天津卷)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：选C。A.Cu作正极，电极上发生还原反

8、应，错误；B.电池工作过程中，SO不参加电极反应，故甲池的c(SO)基本不变，错误；C.电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会