河南省郑州市2013届高三理综上学期期末考试（化学部分）试题新人教版.doc

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1、郑州市智林学校2012—2013学年三上学期期末考试理综试题可能用到的相对原子质S:H—1C—120-16S-32Na-23Mg-24Cu-64Ba—137以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量Cu64H1O16Mg24一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B

2、和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(　　)8A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯11．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（

3、如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是](　　)A.分子中四个氮原子共平面B.7.6gN(NO2)3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NAC.标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的分子数为0.1NAD．15.2g该物质含有0.9NA个非极性键12．常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是(　　)A．由水电离出的c(H

4、+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)13．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向乙容器中充入2molNH3(g)，达到平衡时吸收的热量

5、为Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是:(　　)A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％D．Q1＝Q三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第328题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2

6、与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）实验前，检验装置气密性的方法是：（2）该装置中，碱石灰的作用是（3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是（填写序号）。（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有。（任写一种）（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为（6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色

7、粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为（7）出于实验安全考虑，实验结束时A.．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞bC．A和B都可以C．A和B都可以8由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至__。（2）已知E及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为______________

8、__（任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。28．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小