高中化学 第一章课时作业及答案解析 新人教版选修3.doc

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1、选修3第1章课时作业及答案解析一、选择题1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中，不确切的是(　　)A．只有③　　　　　　　　B．只有①③C．只有②③D．①②③【解析】　从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；原子核很小，它的半径小于原子的万分之一，它的体积只占原子体积的几千亿分之一，故原子不是实心球体。许多元素都有同位素，同一元素的

2、各种同位素，其原子的质量不同，物理性质也不相同。因此这三个论点均不正确。【答案】　D2．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　)A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失【解析】　钢铁生锈是金属原子失去电子，金属被氧化(腐蚀)的结果；金属导电是由于自由电子的定向移动形成电流的结果；卫生丸久置后消失是萘升华的结果。节日里燃放的焰火，与原子核外电子跃迁释放能量有关。【答案】　B3．下列说法中正确的是(　　)A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁

3、的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】　同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确。镁的价电子排布式为3s2，为s轨道全充满的稳定结构，体系能量较低；而铝的价电子排布式为3s23p1，失去一个电子后为s轨道全充满结构，故铝的第一电离能比镁的第一电离能小。D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能比镁的第一电离能小。【答案】　A4．已知X、Y为同一短周期主族元素，且电负性X>Y，下列说法错误的是(多选)(　　)A．第一电离能Y小于XB．气态氢化

4、物的稳定性：HmY强于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【解析】　据电负性X>Y推知：原子序数X>Y，由于同周期元素，氢化物稳定性HmY弱于HnX，B不正确；含氧酸性X的强于Y的，C正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D正确。须特别注意，电负性：MgAl，故A不正确。【答案】　AB5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p1B．1s

5、22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4【解析】　根据同周期和同主族元素原子半径的递变规律可知A的原子半径最大。【答案】　A6．比较多电子原子中电子能量大小的依据是(　　)6用心爱心专心A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小【解析】　在含有多个核外电子的原子中，电子的能量往往是不同的。电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子(亚)层上分层排布的。【答案】　C7．同一原子的基态和激发态相比较(多选)(　　)A．基态时的能量比激发

6、态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定【解析】　原子处于基态时的能量比激发态时低，相对比较稳定。【答案】　BC8．X、Y、Z分别代表3种不同周期元素，X元素原子的最外层电子排布为ns1，Y元素原子的M电子层中有6个电子，Z元素原子的L电子层的p亚层中有4个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式可能为(多选)(　　)A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ4【解析】　依题意，Y原子的价电子排布为3s23p4，Y元素为S；Z原子的价电子排布为2s22p4，Z元素为O；X原子的

7、最外层电子排布为ns1，X、Y、Z分别代表3种不同周期元素，故X元素为H。在化合物中，H元素通常显＋1价，O通常显－2价，S元素通常显－2、＋4、＋6价。H2SO3、H2SO4为相应组成的化合物。【答案】　BD二、非选择题9．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)↑↑↑↑(2)↑↓↑↓(3)↑↓↑↑(4)↓↑↑↑↑(5)↑↑↑↓↓↑(6)↓↑↓↑↓↑↓↑↓违反泡利不相容原理的有______，违反洪特规则的有______。【解析】　(1)中

8、一个2p轨道上有两个自旋方向相同的电子，违反了泡利不相容原理；(2)中两个2p轨道上单电子的自旋方向相反，违反了洪特规则；(4)中一个3d轨道上填了2个电子，而另一个3d轨道上未填充电子，违反了洪特规则；(5)中四个3d轨道上单电子的自旋方向不完全相同，违反了洪特规则。【答案】　(1)　(2)(4)(5)10．四种短周期元素的性质或结构信息如下