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时间:2020-06-28
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1、四川省双流中学2011-2012年度高二上学期第一次月考试题(化学)Y考试时间:90分钟满分:100分可能用到的原子量:H:1C:12P:31第I卷(选择题,共40分)一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法,正确的是()A.电子只能在电子云轮廓图中运动B.能层不同,电子云轮廓图形状不相同C.轨道数目相同,电子云轮廓图形状、大小完全相同D.能级不同,电子云轮廓图形状相同2.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大
2、的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s23.下列说法正确的是 ( )A.H-H键无方向性B.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键C.1个N原子最多只能与4个H原子结合形成NH4+,是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性4.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.Cl
3、2+H2O=HClO+HClB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O5.在下列化学反应中,所断裂的共价键,仅仅断裂s键的是()高温、高压催化剂A.N2+3H2 2NH3 点燃B.2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 光照C.Cl2+H2 2HCl-9-用心爱心专心 催化剂D.C2H4+H2 C2H66.下列说法中正确的是()A.氮气分
4、子中含有1个s键和2个p键B.乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍C.N-O键的极性比C-O键的极性大D.NH4+中4个N-H键的键能不相同7.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y的电负性C.x的质子数大于y的质子数D.x的第一电离能大于y的第一电离能8.在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是()A.B.C.D.9.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则
5、X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是() A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:3s23p4 Y:2s22p4C.X:3s23p1 Y:3s23p4 D.X:3s2 Y:2s22p310.钛金属常被称为未来钢铁,下列关于22Ti的叙述中不正确的是()A.基态钛原子的核外电子排布式简写为:[Ar]3d24s2B.钛位于第四周期、ⅣB族C.基态钛原子的外围电子排布式为:3d24s2D.基态Ti3+的外围电子
6、排布式可表示为:4s1-9-用心爱心专心11.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理12.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63
7、d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p113.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是()A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.超导材K3C60D.透明陶瓷材料硒化锌14.依据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M15.根据等电子原理判断,下列说法中错
8、误的是()A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体形16.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应17.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确
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