高中化学《走进化学科学》同步练习19 鲁科版必修1.doc

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1、走进化学科学说明：1．试卷由两部分构成：第Ⅰ卷为选择题（必做）；第Ⅱ卷为非选择题，包括必做和选做。2．试卷满分100分，考试限定用时间为90分钟。3．考试结束本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（包括20个小题，共45分，全部必做）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—1

2、6Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、单项选择题（本题为单项选择题，在每个题给出的四个选项中。只有一个选项符合题意，每题2分，共30分。多选、错选或不选得0分）1．下列说法正确的是A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．混合物的性质比其中各种纯净物的组分物质都好C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好2．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废气、废水、废渣进行严格处理实现污染物的零排放B．在化学生产中少用或不用有毒

3、物质C．化工生产中不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3．已知煤油的密度是0.8g·cm—3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度A．小于0.8g·cm—3B．大于1.0g·cm—3C．介于0.8g·cm—3~1.0g·cm—3之间D．无法推测4．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等9用心爱心专心D．用“摩尔”（而不是“个

4、”）计量微观粒子与“纳米”（而不是“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位5．NA表示阿伏加得罗常数，下列说法中正确的是A．3.6g重水（D2O）中所含质子数为2NAB．4.48LN2与CO的混合气体中所含分子数为0.2NAC．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NAD．12.5mL16mol·L—1浓硫酸与足量锌反应，转移的电子数为0.2NA6．将质量分数为30%的硫酸与质量分数为50%的硫酸等体积混合，试判断所得硫酸溶液的质量分数为A．等于40%B．小于40%C．大于40%D．无法确定7．配制100

5、mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀8．下列物质，从化学组成的角度看，属于纯净物的是A．某物质经检验只含有一种元素B．不含杂质的无色透明的食盐水C．浓硫酸D．0℃时的冰水混合物9．下列现象中，与胶体的性质无关的是A．把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐B．同一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水，

6、易出现堵塞C．清晨，人们经常看到阳光透过茂密的森林时产生的美丽景象D．BaCl2溶液与稀硫酸混合，立即产生大量白色沉淀10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—11．下列反应的离子方程式错误的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝

7、Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32—+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+12．下列叙述正确的是9用心爱心专心A．元素的单质都可由还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性13．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法错误的

8、是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质14．已知I—、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：H2O2