河南省宜阳实验中学2011届高三化学周周练试题（12月12号）新人教版.doc

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1、宜阳实验中学2010—2011学年高三周周练（12月12号）化学试题第I卷选择题（60分）一、选择题（本题包括１６小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2．下列说法中正确的是（）A．在相

2、同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ·mol-1，电解3．下列反应的离子方程式正

3、确的是（）A．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH-B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+C．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O4．下列变化中，不破坏化学键的是（）A．碘升华B．晶体硅熔化C．硝酸钾溶于水D．氯化铵加热“升华”5．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧

4、化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑6．下列说法中，正确的是（）A．KW随温度、浓度的改变而改B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、AS>0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．1

5、mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NAC．1．7g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD．用100mL18．4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92NA8．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝　　　　　恒容时，温度升高，NO浓度　减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值7用心爱心专心B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C．升高温度，逆反应速率减小　　D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

6、9．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响　　B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：110．已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为YkJ，

7、则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A．－YkJ/molB．－（10X－Y）kJ/molC．－（5X－0．5Y）kJ/molD．＋（10X－Y）kJ/mol11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示[12．下列说法正确的是（）A．根据Ksp（AgCl）=1．77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解

8、度大B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）C．