上海市普陀区2012届高三化学上学期期末质量抽测（一模）试题沪科版.doc

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1、普陀区2011学年度第一学期高三质量调研化学试卷2011.12本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共9页。满分150分。考试时间120分钟第I卷（共66分）考生注意：1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。2、第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答

2、案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl－35.5K－39Fe—56Cu—64Br—80一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2、不能确定

3、为磷元素的化学用语是A．3s23p3B．C．(n+1)sn(n+1)pn+1D．3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑。该反应说明A．硫酸比硝酸稳定B．硫酸的沸点比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强4、利用海水资源能达到相关目标的是A．用潮汐发电，将化学能转化为电能　B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5、下列判断正确的是A．氧化物中的氧元素一定呈-2价

4、B．酸性氧化物可能是金属氧化物C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是60012用心爱心专心二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是A．制取CO2B．制取少量Cl2C．制取少量NH3D．制取乙烯7、向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是A．Ca(OH)2(aq)B．Ca(NO3)2(aq)C．Na2CO3(aq)D．NaAlO2(aq)8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在0.1

5、mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．11.2L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC．22.4LCO(g)与lmolN2(g)所含的电子数相等D．100℃时1LpH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6NA9、相关实验现象的描述正确的是A．钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D．向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀10、每年由于腐蚀造成的钢铁

6、损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-C．图—2：电子流动方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜11、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是B．蒸发A．检查装置气密性C．转移液体D．读取气体体积12用心爱心专心12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：元素编号元素性质或原子结构T原子最外层共

7、有6种不同运动状态的电子X氢化物水溶液呈碱性Y短周期中原子半径最大Z元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料符合题意的判断是A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质13、两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：　X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如

8、下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是降低了温度D．t3时刻可能是增大了压强14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是A．c(CH3COO-)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(O