2013届高考化学二轮复习训练 压轴题三 综合实验题.doc

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1、压轴题三　综合实验题1．某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。请回答下列问题。(1)该小组同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式_______________。(2)按产生气体由左向右的流向，连接各装置导管的顺序：G接E、F接______、______接______、______接A、B接J。(3)装置甲的作用是

2、___________________；装置己的作用是___________________。(4)装置戊中CuO的作用是_____________________________________________。(5)实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数之比为____________________(列出算式)。(6)若戊中没有CuO，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)

3、；若不接丙装置，则测定结果____________________。2．YBa2Cu3Ox(钇钡铜氧)是近年来被科学家发现的一种高温超导材料，其中Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2，而Cu是＋2和＋3的混合价态。现用碘量法进行测定：取一定质量的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氮气的保护下加过量的KI固体，样品中的Cu3＋和Cu2＋分别氧化KI生成I2，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定得到的I2，终点时消耗Na2S2O3溶液21.00mL。有关反应如下：Cu3

4、＋＋3I－===CuI↓＋I22Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2I2＋2S2O===2I－＋S4O另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3＋全部转化为Cu2＋，冷却后再用碘量法滴定，终点时消耗0.100mol·L－1Na2S2O3溶液15.00mL。-6-试回答：(1)碘量法中应选用的指示剂是____________。(2)碘量法滴定终点的现象为____________________________________________。(3)Cu3＋和Cu2＋的物质的

5、量之比为__________。(4)x的值为________。3．某白色粉末中可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl中的一种或多种物质。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。请完成以下实验探究过程。(1)提出假设：根据题意，该白色粉末的组成最多有__

6、______种可能的情况。(2)对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别制成的溶液，下列说法正确的是________。A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的c(NH)＝c(Cl－)B．向0.1mol·L－1NaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(Cl－)C．常温下，向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(NH)＝c(Cl－)D．在K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(3)设计实验方案：基于该粉末中上述三种盐均

7、存在这一假设，设计出实验方案(不必写出)。(4)根据(3)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管步骤2：固体溶解，得无色溶液步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1mol·L－1硝酸，充分振荡后静置如果有白色沉淀生成，证明原白色粉末中含有K2SO4，反之则无步骤4：4.在实验室中某实验小组同学针对硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验。-6-(1)铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。①装置A中发生反应的化学方程

8、式为________________________________________________________________________________________________________；②如图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种)_______________________。(2)为了符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在____________(填仪器名称)中反复灼烧