九年级化学复习课件复习题-第一篇-第18讲　盐　化肥第18讲　盐　化肥.ppt

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1、化学第十一单元　盐　化肥第18讲　盐　化肥四川专用1.定义：一般由和组成的叫做盐。常见的盐（高频考点）金属阳离子酸根阴离子化合物盐的化学性质（高频考点）【命题解读】考查内容包括：①常见盐的俗称和用途；②碳酸盐与酸的反应；③CO的检验方法等。题型以选择题或填空题为主。【例1】（内江变式题）下列有关Na2CO3的叙述，正确的是（　）A.不溶于水B.溶液呈酸性C.是纯碱的主要成分D.可用于发酵粉，治疗胃酸过多常见的盐【解析】Na2CO3是白色粉状的固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，是纯碱的主要成分。Na2CO3碱性太强，一般用NaHCO3作发酵粉和治疗胃酸过多。【答案】C【方法指导】熟练掌握常见盐的

2、俗名、性质和用途是解决此类题的关键。【对应练习】1.（2015·眉山）下列物质与对应的用途，错误的是（）（导学号66172068）A.Na2CO3：治疗胃酸过多B.熟石灰：改良酸性土壤C.稀盐酸：除铁锈D.pH试纸：测定溶液的酸碱度2.（南充变式题）①“张飞牛肉”；②“保宁醋”；③“冬菜”是南充三大名优特产，称为“南充三绝”。厨房里有两种白色固体粉末，分别是食盐和纯碱，可以选用上述（填序号）来区分它们，产生现象的是纯碱，无明显现象的是食盐。A②气泡复分解反应及其发生的条件【命题解读】考查内容包括：①常见酸、碱、盐的溶解性；②复分解反应发生的条件；③复分解反应的判断；④复分解反应在解题中的综合

3、应用。【例2】（2016·巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（　）A.在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B.在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋C.在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D.在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－【解析】A.硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu2＋、OH－两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，OH－、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；B.稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H＋、CO32－两种离子能结合生成水和二氧化碳，Ba2＋与CO32－也不能大量共存，故选项错误；C.氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯

4、离子、K＋、Ca2＋、NO3－五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H＋、OH－两种离子能结合生成水，Mg2＋、OH－两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。【答案】C【方法指导】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。【对应练习】（2015·眉山）观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解

5、反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：（导学号66172069）HCl溶液与AgNO3溶液反应：。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。a.Na＋、H＋、Cl－、CO32－b.H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－c.Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－d.H＋、K＋、Cl－、SO42－Ag＋＋Cl－===AgCl↓2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O沉淀、气体或水d盐的化学性质【命题解读】考查内容包括：①盐与金属反应；②盐与酸反应；③盐与碱反应；

6、④盐与盐反应；⑤酸、碱、盐的检验与鉴别；⑥物质的除杂等。题型包括选择题、填空题、实验探究题，试题综合性较强，难度一般较大，需重点关注。【例3】（2016·资阳）如图中各组物质（或其溶液）反应均可生成盐（中心盐）。（1）分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。（2）列举相应的化学方程式说明①②：①；②。【解析】（1）由图示可知：①酸与盐可以生成新酸与盐；②碱与某些非金属氧化物可以生成盐；（2）①酸与盐可以生成新酸与盐，如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中不共存，能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀，化学方程式为：HCl＋AgNO3===AgCl↓

7、＋HNO3。②碱与某些非金属氧化物可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。【答案】（1）①酸　②碱　非金属氧化物　（2）①HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【方法指导】此题是物质之间规律的考查，解题的关键是利用对物质之间反应情况的了解与掌握，属基础性知识考查题。【对应练习】（2016·武汉）