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1、1：下列分子中，属于极性分子的是（）1. CO22. CH43. NH34. O22： CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.正四面体3：下列分子或离子中不能作配体的是（）1. Cl-1 2. NH33. H2O4. CH44：下列各组元素按电负性大小排列正确的是()1.F＞N＞O2.F＞O＞Al3.As＞P＞N4.O＞S＞F5：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m6：不属于共轭酸碱对的一组是()1. 2. 3. 4. 7：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是
2、（）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.温度升高时Kw变大8：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）1.4，1，1，-1/22.2，1，1，-1/23.2，1，0，+1/24.4，2，1，-1/29：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。1.HCl2.NaOH3. NH3?H2O4. AgNO310： 在配合物[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数是1.22.33.44.611：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）1.n=1,l=02.n=2,l=13.n=3,l
3、=24.n=4,l=312：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc溶液4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液13： 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 2. 3. 4. 14：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF2. 3.HCl4. 15：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）1. HCl和Cl-2. 3. 4. 16：下列分子中
4、，属于极性分子的是（）1. CO2 2. CCl 43. PH34. N217：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m18：可逆反应达到化学平衡的条件是()1.反应已经停止2.k正=k逆,3.ΔrGmӨ=0，4.υ正=υ逆,19：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）1.溶液pH越大，其碱性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液中H+越多，其酸性越强4. 20： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键21：元素电负性值可以预言的是（）1.配位数2.偶极矩3.分子的极性4.键的
5、极性22：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液2.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液3.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液4.0.075mol?L-1HAc-0.025mol?L-1NaAc溶液23：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）1.甲醇和水2.溴化氢和氯化氢3.氮气和水4.苯和四氯化碳24：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1. H2S 2. OH-3.Ac-4. H2O25：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF2. CCl4 3.H
6、Br4. CCl426： 某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲围是1.6-82.7-93.5-74.5-627：在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（）1.n2.n,l3.n,l,m4.n,l,m,ms28：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）1.4，2，2，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.2，2，1，+1/229：下列配合物中命名正确的是（）1. 2. 3. 4. 30：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n=2，l=1，m=02.n=2，l=2，m=13.n=3，l=0，m=-14.n=2，l=
7、3，m=231： NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键32： BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp2. sp23. sp34. spd233：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）1.3，1，1，-1/22.2，1，1，-1/23.2，1，0，+1/24.3，2，1，-1/234： H2O的沸点比
