高二化学教案：第18讲-化学计算.doc

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1、辅导教案学员姓名：学科教师：年级：辅导科目：授课日期××年××月××日时间A/B/C/D/E/F段主题化学计算教学内容本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧1、掌握有关物质的量的计算方法和技巧2、掌握有关溶液的计算3、掌握有关化学方程式的简单计算重点：物质的量的计算难点：有关化学方程式的计算及方法技巧【教学建议】在规定时间内完成，由正确率最高的同学进行对题目的讲解。1．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子B．1mol甲烷含有NA个CH4分子C．2.4g金刚石含有0.1NA个碳原子D．1L1mol/L的稀硫酸中含有NA个H＋离子2、相同

2、物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）分子数之比为1:1所含氧原子数之比为2:3原子总数之比为3:4硫原子数之比为1:1质子数之比为4:5A.B.C.D.3在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．3:2:1B．3:1:2C．4:3:1D．3:1:44．在0.1mol/L的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是（）A．Na+B．CH3COO－C．H+D．OH－有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表。物质序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol——20.1mol0.3mol——0.1mol对于

3、两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同5在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（）A.Cl－B.NH4＋C.H＋D.OH－6在100mL的溶液中溶有9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（）A．3mol/LB．2mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L7关于H2O2说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A．摩尔质量为34g/molB．每个H2O2分子含2NA个氧原子C．2molH2O2含2g氢元素D．H2O2分子中H、O原子个数比为1:168有一种棕黄色气体X，体积为

4、20ml，完全分解后生成10ml氯气和20ml氧气（同温同压下测定）。已知氯气和氧气均为双原子分子，则X为______原子分子。答案：三9已知，6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L。（1）求该烃的摩尔质量。（2）写出该烃的结构简式。（3）若6.5g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br2是多少克？解析：（1）在标准状态下，任何气体的摩尔体积Vm=22.4L/mol，故得出n=V/Vm=5.6/22.4（mol）由摩尔质量的公式M=m/n，得出（2）设该烃的分子式为CxHy。则12x＋y＝26，由于x，y均为正整数，经讨论得合理解故该烃的分子式为C2H2，结构简式为：CH≡CH。（3）

5、n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol设反应中消耗的Br2是xmol。该反应的化学方程式为CH≡CH＋2Br2→CHBr2－CHBr2120.25x1/0.25=2/xx＝0.5（mol）故反应中消耗的溴是0.5mol×160g/mol=80g【教学建议】本节进行抢答积分、讨论探索，以教代学等模式进行。1．物质的量换算关系图【例1】青霉素是一元酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10－-7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等).则青霉素的钠盐的物质的量为mol;式量为；青霉素的相对分子质量为。答案：0.0169×10-7;355

6、.6;333.6;【例2】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，1mol氦气中所含的原子数为NAC.32g氧气中含有的原子数为NAD.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同答案：B【例3】用氢气还原m1克金属R的氧化物(R2O3)，已知消耗VmL氢气(标准状况)，生成m2克水和m3克R，下列数据中不可能计算出R的相对原子质量的是A．m1、m2B．m1、m3C．VmL、m2D．m2、m3答案：C（提示：气体的实际用量大于反应的量）。2．气体摩尔体积（1）阿伏伽德罗定律（2）混合气体的平均相对分子质量（平

7、均摩尔质量）①已知总质量、总物质的量：②已知标况下的密度（ρ）：③已知各组分的物质的量、体积或体积分数：【例4】一定温度、压强下，10毫升气体A2、30气体毫升B2生成20毫升气体C，可判断C的分子式为AB3。作出此判断的理论依据是A．元素周期律B．阿伏加德罗定律C．质量守恒定律D．能量守恒与转换定律答案：BC【例5】已知(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O(g)将一定质量的(NH4)2