九年级化学全册《7.3 几种重要的盐（第2课时）》教案 （新版）沪教版.doc

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1、几种重要的盐课题7.3几种重要的盐（第2课时）教学时间教学目标1.掌握盐的化学性质；2.理解复分解反应，教学重点盐的化学性质教学难点盐的化学性质教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有【新知导学】：1、写出下列反应的化学方程式①碳酸钠与稀盐酸，②碳酸钠与氢氧化钙，③碳酸盐与稀酸反应，④硫酸铜与铁反应，⑤硫酸铜与氢氧化钠反应，二、合作、研讨与点拨活动一（一）盐的化学性质1.盐+酸→新酸+新盐，反

2、应基本类型。注意：盐为CO32-－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体举例：；。2.盐+碱→新碱+新盐，反应基本类型。注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。3.盐+盐→新盐+新盐，反应基本类型。注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。4.盐+金属→新盐+新金属，反应基本类型。注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。举例：；。三、总结、反思与提升总结：1、盐有哪些化学性质？2、复分解反应的特点3、置换反

3、应的特点反思：1.复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？其他三种反应的反应前后各元素化合价是否发生变化？提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后训练】【板书设计】【教学反思】