九年级化学全册5.1 金属的性质和利用(第1课时)导学案(新版)沪教版.doc

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时间:2020-06-26

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1、5.1金属的性质和利用(第1课时)【学习目标】了解金属的物理性质,掌握金属的化学性质—金属与氧气的反应【学习重难点】金属的性质决定其用途,金属的化学性质—金属与氧气的反应。自主学习新课学习:一.金属的物理性质1.金属光泽:(1)金属都具有一定的金属光泽,一般都呈,而少量金属呈现特殊的颜色,如:金(Au)是、铜(Cu)是等。(2)有些金属处于粉末状态时,就会呈现不同的颜色,如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈,但是粉末状的银粉或铁粉都是呈,这主要是由于颗粒太小,光不容易反射。(3)典型用途:古代利用铜的光泽,制作铜镜;黄金饰品

2、的光泽也是选择的因素。2.金属的导电性和导热性:(1)金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序:银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)>铁(Fe)(2)主要用途:用作输电线,炊具等。3.金属的延展性:(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片),其中金(Au)的延展性最好。(2)典型用途:金属可以被扎制成各种不同的形状,金属金打成金箔贴在器物上。4.金属的密度:(1)大多数金属的密度都比较大,但有些金属密度也比较小。(2)典型用途:利用金属铝(Al)比较轻,工业上用来制造飞机等航天器。5.金属的硬度:(1)有些金属比

3、较硬,而有些金属比较质软。如:铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较软;硬度最高的金属是铬(Cr)。(2)典型用途:利用金属的硬度大,制造刀具,钢盔等。6.金属的熔点:(1)有的金属熔点比较高,有的金属熔点比较低,熔点最低的金属是(Hg);熔点最高的金属是(W)。(2)典型用途:利用金属锡(Sn)的熔点比较低,用来焊接金属。二.常见金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下,都能与氧气发生反应,生成对应的金属氧化物,也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如:“真金不怕火炼”,就是指黄金很难与氧气反应。(1)金属镁

4、与氧气发生反应实验现象:在空气中点燃镁带后,镁带剧烈燃烧,(1),(2),(3)生成一种白色固体。化学方程式:(填化合反应或分解反应)注意事项:在做点燃实验之前,应先用砂纸将其打磨。(2)金属铁与氧气发生反应反应现象:金属铁在空气中不能燃烧。细铁丝在纯氧中燃烧时(1),(2),(3)。化学方程式:(填化合反应或分解反应)(3)金属铝与氧气发生反应反应现象:在空气中,铝条不能被点燃,在酒精灯上加热后,失去金属光泽。若改成铝箔在氧气中,则能被点燃。在空气中,铝能与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜。化学方程式:4Al+3O2(

5、填化合反应或分解反应)注意事项:铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应,生成一种结构致密的氧化物,形成保护膜。因此,我们在做铝条性质实验之前,务必要将其保护膜打磨去除。(4)金属铜与氧气发生反应反应现象:铜不能在空气中或氧气中点燃,在酒精灯上加热后,在红色的铜表面形成一层(填颜色)的物质。化学方程式:当堂检测1.下列组各中均表示金属元素的是()A.Na、Cu、N、HgB.Ca、Ag、Fe、MgC.Zn、Al、Si、KD.C、S、P、O2.地壳中金属元素含量按从多到少排列顺序正确的是()A.铝、铁、钙B.铁、铝、镁C.钠、钾、铁D

6、.钙、铁、钾3.金属材料在人类活动中得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是()A.很高的熔点B.良好的导电性C.很大的硬度D.银白色的光泽4.继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程,“酱油加铁”的意义是()①补充人体所需的铁元素;②预防缺铁性贫血;③改善酱油的味道;④增加黑色素;⑤减少厨房污染;⑥提高人们的健康水平A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.①②⑥5.日常生活中,应用最广泛的金属是,家用热水瓶内胆壁的银色金属是,温度计中填充的金属是,灯泡里做灯丝的金属是。11.写出下列金属或金属制品的颜色:纯净的铁丝,纯净的铁

7、粉,铜导线,铝导线,6.性质决定用途,用途反映性质。下列生活用品主要是利用金属的什么物理性质?(1)铝导线(2)铁锅(3)灯泡中的钨丝(4)金银饰品7.用化学方程式说明下列事实:(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,在军事上用来制造照明弹。(2)在空气中,铝能与空气中的氧气反应(不需加热)形成致密的氧化铝保护膜

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