九年级化学全册5.1 金属的性质和利用（第1课时）导学案（新版）沪教版.doc

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1、5.1金属的性质和利用（第1课时）【学习目标】了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质—金属与氧气的反应【学习重难点】金属的性质决定其用途，金属的化学性质—金属与氧气的反应。自主学习新课学习:一．金属的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是、铜（Cu）是等。（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：古代利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品

2、的光泽也是选择的因素。2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）＞铁（Fe）（2）主要用途：用作输电线，炊具等。3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好。（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上。4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小。（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器。5．金属的硬度：（1）有些金属比

3、较硬，而有些金属比较质软。如：铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较软；硬度最高的金属是铬（Cr）。（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。6．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是（Hg）；熔点最高的金属是（W）。（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属。二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。（1）金属镁

4、与氧气发生反应实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，（1），（2），（3）生成一种白色固体。化学方程式：（填化合反应或分解反应）注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。（2）金属铁与氧气发生反应反应现象：金属铁在空气中不能燃烧。细铁丝在纯氧中燃烧时（1），（2），（3）。化学方程式：（填化合反应或分解反应）（3）金属铝与氧气发生反应反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽。若改成铝箔在氧气中，则能被点燃。在空气中，铝能与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜。化学方程式：4Al+3O2（

5、填化合反应或分解反应）注意事项：铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，形成保护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。（4）金属铜与氧气发生反应反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成一层（填颜色）的物质。化学方程式：当堂检测1.下列组各中均表示金属元素的是（）A．Na、Cu、N、HgB．Ca、Ag、Fe、MgC．Zn、Al、Si、KD．C、S、P、O2．地壳中金属元素含量按从多到少排列顺序正确的是（）A．铝、铁、钙B．铁、铝、镁C．钠、钾、铁D

6、．钙、铁、钾3．金属材料在人类活动中得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽4．继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（）①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．①②⑥5．日常生活中，应用最广泛的金属是，家用热水瓶内胆壁的银色金属是，温度计中填充的金属是，灯泡里做灯丝的金属是。11．写出下列金属或金属制品的颜色：纯净的铁丝，纯净的铁

7、粉，铜导线，铝导线，6．性质决定用途，用途反映性质。下列生活用品主要是利用金属的什么物理性质？（1）铝导线（2）铁锅（3）灯泡中的钨丝（4）金银饰品7．用化学方程式说明下列事实：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，在军事上用来制造照明弹。（2）在空气中，铝能与空气中的氧气反应（不需加热）形成致密的氧化铝保护膜