九年级化学全册 6.3 物质的溶解性（第3课时）导学案（新版）沪教版.doc

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1、课题：6.3物质的溶解性（第三课时）班级姓名备课组长【学习目标】教师“个备”或学生笔记栏了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，理解降温结晶和蒸发结晶的原理和实验操作，并会运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。【课前预习】1．固体的溶解度指________________________________________________“20℃时，NaNO3的溶解度为88g”含义是____________________2．阅读右边溶解度曲线图，回答：（1）溶解度受温度影响最大的物质是，溶解度受温度影响最小的物质是，（2）

2、当t

3、_______________[实验2]冷却KNO3的热饱和溶液，观察到的现象：（交流与讨论）你能解释上述现象吗？__________________________________________________________________（计算与求证）1．根据下列溶解度表完成下题：温度溶解度NaClKNO320℃36g31.6g100℃40g246g若100℃时，分别用100g水配制NaCl和KNO3的饱和溶液，然后分别冷却到20℃，可析出NaCl晶体______g,可析出KNO3晶体________g2．根据上题

4、计算结果，你可以得出结论：对于的物质，欲从其水溶液中析出溶质，可采用______________________________方法（思考）对于NaCl饱和溶液用降温结晶现象不明显，应该采取什么办法呢？（交流与讨论）对于的物质，欲从其水溶液中析出溶质，宜采用______________的方法（整理与归纳）1．结晶：__________________________。：适用于的物质，例2．结晶的方法：适用于的物质，例（图片展示）几种晶体、海水晒盐【当堂训练】1．设计实验方案，从KNO3和少量NaCl的混合物中分离出KNO3

5、。操作步骤：（1）（2）（3）2．设计实验方案，从NaCl和少量KNO3的混合物中分离出NaCl。操作步骤：（1）（2）（3）3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解g乙，溶液达到饱和。（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：。（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。（5）若要从乙中含有少量甲的混合溶液中提纯乙，可用的方法

6、是。【课堂小结】1．两种可溶性的固体混合物，如果要得到溶解度受温度的影响相差较大物质，可采用_______的方法，例如从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。2．如果要得到溶解度受温度的影响变化不大的物质，可采用_____的方法，例如从NaCl和KNO3（少量）的混合物中分离出NaCl。【课后提升】一、选择题1．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（）A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量2．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（）A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入少量食盐3

7、．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液4．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（）A．硝酸钾和食盐B．面粉和砂糖C．氯化钠和氯化钙D．碳酸钠和硝酸钠5．粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（）A．浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变C．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大D．浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去6

8、．出现结晶现象的溶液（）A．一定是浓溶液B．可能是浓溶液a%t0a%t0a%t0a%t0ABCDC．一定是饱和溶液D．可能是饱和溶液，也可能是浓溶液7．将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）二、填空