九年级化学下册 第8单元《金属和金属材料》复习教学设计 （新版）新人教版.doc

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1、《金属和金属材料》一、教学目标1.知识与技能（1）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。（2）了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。（3）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。（4）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。2、过程与方法（1）通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。（2）通

2、过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。（3）通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。3、情感态度与价值观（1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。（2）通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。（3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。二、教学重点：金属的化学性质三、教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路四、教学方法: 讨论、归纳、练习设计相结合五、仪器用品：多媒体及课件 六、教学过程（教师活动）创设情景引课：金属材料是

3、日常生产和生活中常用的一种材料，今天这一节课就复习一下这种材料。师：同学们，本单元的知识网络以让大家课下完成并记熟，下面检查本单元的基础知识【课前复习】 1. 完成单元知识体系并记忆。                生：思考、回答。（设计意图：检查学生基础知识的掌握情况）过渡：同学们光记住基础知识还远远不够，重要的是会灵活应用师：请同学们回答课前预习22.判断下列物质能否发生反应，能反应的写出相关化学方程式。（1）铁与稀盐酸       （2）铝与稀硫酸       （3）银与稀硫酸（4）铁与硫酸铜溶液   （5

4、）铝与硝酸银溶液   （6）铝与硫酸镁溶液(7)铝在空气中        （8）铁在空气中燃烧   （9）铜在空气中加热生：思考——原因（原理：金属活动性顺序表的三点应用）师：设计实验探究金属的活动性是本单元的重点也是难点，下面请同学们完成课内探究一、典例分析例题1.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相

5、同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：  操作  根据现象得出金属活动性顺序 片刻后现象有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe>Al，Fe>Cu几分钟后现象有少量气泡 有大量气泡 无气泡 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?  【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________。 生：独立完成例题1，然后回答提问设疑：以上是利用金属与酸反应的难易程度比较金属的活泼性，除此之外，还可利用金属与盐的反应比较准确的判断金属的活泼性【实验验证】为了进一步确认铁、铝

6、、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又从用实验室提供的铁丝、铝丝、铜丝、稀盐酸、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液中选择了部分药品设计了新的实验方案，你认为该方案怎么设计？   生：以组为单位，根据提供的试剂设计实验比较铝、铁、铜三种金属的活泼性。（每组分别展示）师：对学生设计的各组实验进行评价，并予以点拨 追问：在探究金属的活动性时，除了利用单一的化学性质外，也可以多个化学性质综合运用，请同学们完成《拓展迁移》【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序，也能证明铁、铝、铜这三

7、种金属的活动性顺序。请按照要求填好下列表格。实验步骤实验现象1.在盛有盐酸的试管中加入      ，充分反应 2.在1所得溶液中加入      ，充分反应无明显现象3.在 2所得溶液中加入      ，充分反应 结论：上述金属活动性顺序                 。(2)在上述实验方案中只要补充一个实验，就可得出结论Al>Fe>H>Cu,那么要补充的实验是                              。 生：熟练实验，对比实验方案（设计意图：通过设疑、交流，突出重点、难点，培养学生严谨、认真、

8、求实的科学态度）过渡：利用不同的金属其活动性不同，也可以完成有关的计算题生：在导学案上完成例2，一位同学黑板展示计算过程例2. 市场上有两种外观类似黄金的Cu—Zn合金和Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。(1) 你认为能测出合金中铜的质量分数的是哪一种；(2) 取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余