九年级化学下册 第8单元 课题3《金属资源的利用和保护》教案 新人教版.doc

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1、金属资源的利用和保护教学目标：知识与技能：1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来方法；2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。过程与方法：1.通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。情感态度与价值观：1.通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。3.关注与化学有关的社会问题，初

2、步形成主动参与社会决策的意识。教学重点：1.工业炼铁的过程、实验原理2.有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。教学难点：有关化学方程式计算中的杂质问题的计算教学准备：高炉模型教学过程：金属在自然界中的存在形式【讲述】元素的存在形式有单质和化合物两种，金属在自然界中的存在形式与它的活泼性有关。【引导】少数不活泼金属以单质形式存在（见图8-15金和图8-16银），多数较活泼的金属以化合物形式存在（见图8-17，认识一些矿石，记住赤铁矿和磁铁矿的成分）。【讲述】金属被广泛使用的年代先后也与金属的活泼性有关，（联系历史上：青铜器时代→铁器时代→铝）。金属越活泼，冶炼

3、成单质越困难。二次备课：一、铁的冶炼【过渡】我们现在使用最多的金属是铁，而铁在自然界中以铁矿石形式存在（铁的氧化物），如何把铁矿石冶炼成铁呢？（用CO还原）【观看录像】一氧化碳还原氧化铁。观察：①红色粉末变黑，②澄清石灰水变浑浊。练习：写出本实验中涉及的三个反应方程式。【讨论】在CO还原Fe2O3的实验中⑴实验开始时，应先通入CO还是先加热？为什么？⑵在装置末端导管口处放一个燃着的酒精灯的作用是什么？尾气还可以如何处理？⑶能否用燃烧的尾气来加热玻璃管？这样做有什么优点？⑷如何检验反应后是否有铁生成？【讲述】工业炼铁的原料、设备（展示高炉模型或看图8-21）和

4、反应原理（P16图8-21三个反应）【思考】①炼铁过程中焦炭的作用是什么？②为什么出渣口高于出铁口？【过渡】工业炼铁用的铁矿石不是纯Fe2O3，炼出的生铁也不是纯铁，因此在计算用料和产量时，应考虑杂质问题。【例题】P17例题【思考】①发生了什么反应？②已知什么量？要求什么量？③能否设炼出生铁的质量为x，列出如下的比例关系求解？Fe2O3+3CO2Fe+3CO21602×561000tx【讲解】化学方程式中计算出的各物质之间的质量比是纯净物的质量比，因此应先折合成纯Fe2O3的质量，再代入比例关系求解。【阅读】P17例题的解题过程【思考】整个解题过程分为了哪几

5、步？（求纯Fe2O3的质量→求纯铁的质量→折合成生铁的质量）小结本节应掌握的内容（略）课堂练习：课后习题第6题（让两个学生到黑板上解，然后纠错）作业：课后习题第5、6题写在作业本上一、金属在自然界中的存在形式单质———不活泼金属化合物——较活泼金属板书计划：课题3金属资源的利用与保护二、铁的冶炼1.CO还原Fe2O3的实验：P162.工业炼铁⑴原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气⑵设备：高炉⑶原理：P16图8-21三个反应课后反思：