九年级化学《2.3 原子的构成》导学案 鲁教版.doc

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1、第三节原子的构成学习目标：1、通过本节课的学习，知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核电荷数、质子数、核外电子数的关系；初步掌握相对原子质量的概念及相对原子质量与原子构成的关系。2、知道原子的核外电子是分层排布的；初步认识离子也是构成物质的一种，理解离子和原子的区别和联系。一、自主学习：（一）知识回顾：1、自然界的各种物质微观上是由、等粒子构成的，宏观上是由组成的。2、原子是变化中的最小微粒，与分子的本质区别是。水通电分解时发生变化的微粒是，不发生变化的微粒是（二）自学指导：（老师提醒你，要看仔细哦）1、原子的结构[创设情境]分子已经很小了，构成分子的原子岂不更小？这么小的微粒是

2、否可分？是否还有复杂的结构呢？[历史再现]学生阅读P43第一自然段，相互交流（1）通过了解“道尔顿的原子观点”想一想在科学上我们应该如何对待权威者的观点？（2）1897年发现了电子，认识到原子有复杂的结构。假如当时是你发现了电子，你推测原子的结构是怎样的？[交流共享]汤姆森提出的原子模型：原子就像一个大西瓜，里面分散了许多西瓜子，其中西瓜子是带负电的，西瓜肉是带电的物质。[深入探究]1911年，著名的物理学家卢瑟福等人为研究原子的的内部结构进行了下面的实验，他们用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②少数a粒子改变

3、原来的运动方向发生偏转③极少数a粒子被反弹回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因⑴⑵⑶[知识梳理]（1个质子带1个单位的正电荷）（带正电）原子（不带电）（1个电子带1个单位的负电荷）[合作学习]（集体智慧无限！）⑴根据原子中各种微粒的带电情况，能否得出“质子数=核电荷数=核外电子数”的结论？⑵为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？⑶为什么整个原子不显电性？[尝试练习]（1.）原子是（）A由质子和中子构成B由电子构成C由原子核和核外电子构成D一种最小粒子（2）.在原子中，核电荷数等于（）A核外电子总数B中子数C质子数D最外层电子数2、原子中的电子[创设情境]原子中的电子体

4、积小、质量轻，你能想象出它在一个相对较大的空间里是如何运动的吗？[学生阅读]阅读P45，交流核外电子的排布规律交流共享]核外电子的能量是不同的，的离核较远，的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为。第一层最多排个，第二层最多排个，第三层最多排个；其中最外层是8个电子（第一层做最外层时2个电子）的结构叫稳定结构。[讨论交流]你将如何形象的表示一个原子的结构，特别是核外电子的排布规律？[课件展示]碳原子模型和碳的原子结构示意图[自主练习]学生画出1-20号原子的结构示意图[讨论交流]原子中的这些高速运动的电子有什么用途呢?电子所占的体积很大，所以他决定了原子的体积；他还具定了原子的

5、化学性质呢！[课件展示]部分原子的结构示意图[讲述]以钠、氯为例，讲解原子在化学变化中得失电子的情况[课件展示]氯化钠的形成[讨论交流]离子是，其中带正电的叫，带负电的叫。[小结]原子的化学性质是由核外电子，特别是决定。[交流共享]化学变化中，多数金属原子最外层电子数，易电子，形成带电荷的离子；多数非金属原子最外层电子数，易电子，形成带电荷的离子。稀有气体元素的原子具有结构，化学性质稳定。[引发讨论]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种，它们之间有何异同？有何关系？小组内根据表格讨论[课件展示]分子、原子、离子的异同比较二、展示反馈：（亮出你的风采！）1、1个氢原子由1个质子和1个电子构

6、成,不含有中子。当1个氢原子失去1个电子后,它不会变成()。A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电荷的离子2、在化学反应前后,数目可能发生改变的粒子是()。A.分子B.原子C.质子D、电子[阅读]P47相对原子质量，讨论并交流1、为什么采用相对原子质量来表示原子质量的大小？2、相对原子质量如何表示？3、相对原子质量、质子数、中子数有何关系？[归纳小结]1、相对原子质量=（公式）2、相对原子质量=（）+（）三、课堂小结：本节课你学到了哪些知识？四、拓展检测：1．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1．993×10-26kg，另一种A原子的质量是1．7937×-25kg，则A的相对原子质量是

7、（）A．9B．24C．56D．1082．最近报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示，1个粒子中含有_______个质子，_______个电子。[课后作业]1、整理本节课的知识体系？2、课后习题[学后记]板书设计教（学）后记：