九年级化学 第四单元 课题1 原子的构成学案人教新课标版.doc

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1、课题1原子的构成()班姓名（）课题主备人审核人课型时间课题1原子的构成新授一、学习目标1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。2、理解原子不显电性的原因。3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。二、课前预习1、分子与原子的本质区别是2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流）（一）原子的构成【自主学习】1、阅读课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)2、分子、原子都在不断

2、地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?3、分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?⑶是否所有原子核内都有中子?⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点?⑸不同种类原子的内部结构有何不同?【交流小结】你对原子的结构了解了多少?小结后板书。（二）相对原子质量【自主学习】1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。原子种类原子质量（单位：㎏）氢1.670×10-27氧

3、2.657×10-26碳1.993×10-26铁9.288×10-262、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。三、尝试训练1、相对原子质量有没有单位？2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3、分析表，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。四

4、、归纳小结本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？1、原子的构成：2、原子中各粒子的关系：==3、原子不显电性的原因：4、相对原子质量的含义：它的表达式：它与原子质量之间的关系：区别联系：五、巩固练习1、下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )A.12:1  B.2:12  C.2:1  D.1:23、原子是由

5、位于原子中心带      电的       和核外带       电的       构成的，由于       所带电量和       所带电量相等，但       ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由       、       构成的，质子带       ，中子       ，原子的质量主要集中在       上。4、一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为_______________。5、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子

6、质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为         。 6、道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是       （填序号）。六、拓展训练1、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我

7、国一年所有的能源需求。关于氦原子的说法正确的是（）A．质子数为3，电子数为3B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为3D．质子数为3，电子数为22、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是（）A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。

8、D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。