九年级化学 第九单元溶液复习教学案人教新课标版.doc

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1、第九单元溶液复习教学案1、溶液：溶液的基本特征：注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为色FeSO4为色Fe2(SO4)3为色b、溶质可以是；是最常用的溶剂c、溶液的质量=+溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）水作溶剂时，可以省去（如：NaCl的水溶液-----NaCl溶液）溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒Zn与稀硫酸恰好反应的溶液盐酸烧碱溶液98%的浓硫酸溶质溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看

2、能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而②最可靠的方法是：（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）①饱和溶液是浓溶液②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）物质溶解时溶液温度出现变化的现象溶液温度升高：如溶解溶液温度降低：如溶解、溶解溶液温度没有明显现象：如二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：四要素：①条件：一定温

3、度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：（3）影响固体溶解度的因素：①②大多数固体物的溶解度随；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度；如NaCl极少数物质溶解度随温度。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线·0t1t2t3NtSPA例：（1）t3℃时A的溶解度为80·（2）P点的的含义B（3）N点为t3℃时A的，可通过，，的方法使它变为饱和C（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（

4、6）t3℃时，A溶解度是。（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（A含量少）的混合物，用法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①②（越高，气体溶解度越小）③（越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，

5、如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=×100%S100+S2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C