九年级化学 8.4常用的盐（第2课时）导学案粤教版.doc

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1、8.4常用的盐（第2课时）【目标】1.硫酸根离子（SO42-）的检验；2.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。【导课】NaCl和KNO3能否反应？【复习】试写出下列化学方程式：1、HCl+NaOH==+H2SO4+Ba(OH)2==+HCl+Ca(OH)2==+H2SO4+NaOH==+2、HCl+CaCO3==++HCl+AgNO3==+H2SO4+Ba(NO3)2==+H2SO4+BaCl2==+3、Ca(OH)2+CuSO4==+Ca(OH)2+3FeCl3==+NaOH+Cu

2、SO4==+NaOH+FeCl3==+4、Na2SO4+BaCl2=+Na2CO3+BaCl2=+AgNO3+NaCl=+CaCl2+Na2CO3=+【预习】课本247-249页演示实验8-14、8-15四、硫酸根离子（SO42-）的检验硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴溶液和几滴。若产生不溶于的，则待检验溶液中含有硫酸根离子。五、复分解反应发生的条件结合复习内容，填写下表：反应物要求（是否可溶）生成物要求1、酸+碱→盐+水可溶、、之一2、酸+盐→新盐+新酸可溶3、碱+盐→新碱+新盐可溶4

3、、盐1+盐2→新盐1+新盐2可溶判断下列反应能否发生：①H2SO4+Cu(OH)2——②NaNO3+KCl——③Na2CO3+Ca(OH)2——④HCl+BaSO4——⑤BaCO3+HCl——⑥KOH+HNO3——⑦BaCl2+NaNO3——⑧HCl+CuO——六、酸碱盐的溶解性：查阅课本315页附录一，总结、判断下列物质的溶解性、、盐都易溶，盐遇水影无踪，不溶铅和钡，不溶银亚汞，碱类只有几个溶，、、、钙微溶。K2CO3、NaNO3、CaCO3、Ca(NO3)2、NH4Cl、MgSO4、Cu(NO

4、3)2、BaCO3、AgCl、BaSO4、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、【展示】1、硫酸根离子（SO42-）的检验；2、复分解反应发生的条件；3、酸碱盐的溶解性。【反馈】1．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（ ）。A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水2．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（   ）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3   B．K2CO3、Na2CO3、

5、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4     D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO33．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是()A．溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）。A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液5．分别将下列各组物质，同时加到水中，一定有沉淀生成的是()A．FeCl3，KOH，稀盐酸B．Na2CO3，稀H2SO4，KNO3C．AgNO3，NaCl，

6、稀HNO3D．CuSO4，MgCl2，稀盐酸6．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（   ）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液7．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（   ）A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。A．HCl和Ca(OH)2B．H

7、2SO4和Na2CO3C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO49．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是()A.Cu→CuO  B．CuO→CuCl2C．CuCl2→Cu(OH)2D．Cu→Cu(OH)210．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？【反思与收获】