九年级化学 6.1奇妙的金属性质（第2课时）导学案粤教版.doc

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1、6.1奇妙的金属性质(第2课时)【目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。【导课】金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。【预习】课本170-173页三、金属的化学性质（一）金属和氧气反应1．铁丝在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。反应的类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。该反应的化学方程式为，反应的类型为。铝粉能在氧气中剧烈燃烧。3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的类型为。铜在潮湿的空

3、气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿。4，镁在空气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为，反应的类型为。镁带能在氧气中更剧烈燃烧。5，金属金常温下在空气中会和氧气反应吗？【小结】据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（二）金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应演示实验：铁、锌、镁、铝、铜金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿、＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式：、、通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。判断活动性的方法。（三

4、）金属和某些金属化合物溶液反应反应物现象化学方程式铝和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液铜和硫酸铝溶液金属活动性：铝铜铁铜金属化学性质总结：1、多数金属都能和氧气发生___反应，生成____；2、____金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的____发生____，放出____；3、____金属可跟______金属化合物的溶液发生____反应，将______金属置换出来。四、金属活动顺序含义：在金属活动性顺序里,①金属的位置越______,它的活动性就越强；②位置在的金属可以把位于其的金属从它们的化合物溶液中置换出来；位置在的金属不可以把位于其的金属从它们的化合物溶液中置换出来。③位于____

5、前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的___，生成____。五、置换反应概念：【展示】1、金属和氧气反应；2、金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应；3、金属和某些金属化合物溶液反应；4、金属化学性质；5、金属活动顺序；6、置换反应。【反馈】1.遇稀盐酸不产生气体的是(　)　A、铁片B、铜片C、铝片D、石灰片2.下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是(　　　)　A、铁容易传热导电B、纯铁是银白色的金属　C、铁在潮湿的空气中易生锈D、铁有良好的延展性3．下列关于金属的说法正确的是（）A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可

6、以初步比较金属的活动性D．各种金属都能与盐酸发生置换反应7．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。8．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：。9．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕

7、术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是。【反思与收获】