中考化学 计算题汇编 人教新课标版.doc

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1、2010年中考一模推断题汇编【西城区】34．（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO2，发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂48g，最多可吸收多少克二氧化碳？35．（3分）在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数。老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。琳琳同学顺利完成了任务。她的方法是：将30gNaC

2、l样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：（1）琳琳同学所选用的试剂是。（2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【参考答案—西城区】34．解：设吸收二氧化碳的质量为x。2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O484448gx----------------------------------------------------------1分48∶4

3、4=48g∶x----------------------------------------------------------1分x=44g--------------------------------------------------------1分答：最多可吸收44g二氧化碳。35．（1）氢氧化钠溶液---------------------------------------------------------------------1分（2）22.5%---------------------

4、---------------------------------------------------------1分（3）16.1%------------------------------------------------------------------------------1分【崇文区】葡萄糖酸钙口服溶液成分：每毫升含主要成分葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]100mg34．（3分）右图为某品牌“葡萄糖酸钙口服液”的部分说明。请计算：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为。（2）葡萄糖酸钙中钙元

5、素的质量分数为。（3）生长期青少年每天钙的摄入量不得低于1200mg。某学生通过食品、乳制品等平均每日钙摄入量为828mg，若用此口服液补充钙摄入量的不足，他每天需要服用口服液mL。35．（3分）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。实验序号钢样的质量/g19.6%硫酸的质量/g一5.68100g二8.52100g三12.46100g试回

6、答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【参考答案—崇文区】34．（3分）（1）430（1分）（2）9.3%（1分）（3）40（1分）35．（3分）解：（1）设实验一中参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H2↑562x0.2gx=5.6g（1分）（2）实验三中100g稀硫酸完全反应设反应生成FeSO4的质量为y；消耗铁的质量为zFe+H2SO4==FeSO4+H2↑561522zy0.4gy=30.4g（1分）z=11

7、.2g所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=27.4%（1分）【海淀区】通电34．（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑若电解含氯化钠23.4t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）35．取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（1）该反应中生成的气体的质

8、量。（2）参加反应的盐酸的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【参考答案—海淀区】通电34．（3分）[解]设制得氢氧化钠的质量为x2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）2×58.52×4023.4tx=（1分）x=16t（1分）答：制得氢氧化钠的质量16t。35．（3分）（每个过程和结果均正确得1分，过程和结果有一项不正确不得分。）（1分）（计算过程略）（1分）（1）8.8