化学计量在实际中的应用

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1、化学计量在实验中的应用探究：气体的体积与物质的量的关系1.电解水产生的H2、O2之间的体积比（图略）2.物质的量比与气体体积比的关系假设电解1.8g水，有如下结果：电解2HO==2H↑+O↑质量/g1.80.21.6物质的量/mol0.10.10.05n(H):n(O)2:1由一得V(H):V(O)2:1结论（1）在同温同压下，气体的物质的量比等于体积比。（2）在同温同压下，1mol的不同气体，其体积相同。〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。〖投影〗物质物质的量mol质量

2、G密度g·cm－3体积cm3Fe(固)1567.87.1Al(固)1272.710.0H2(固)120.080822.4O2(固)1321.42622.4H2O(液)1181.018.0H2SO4(液)1981.8353.6思考：组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。★★★〖解答〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。所以物质在固态或液态时，粒子间的平均距离

3、比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。★注意：气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体

4、积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101kPa时，Vm=22.4L/mol；在25℃、101kPa时，Vm=24.8L/mol。一、气体摩尔体积1、定义:单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。符号为V，常用的单位有L/mmol和m/mol.2、★归纳得出公式：气体体积V=n•VmV=m/ρn=m/M推出V=M/ρ★★注意：n=N/N=m/M=V/V之间的转换(前两个公式适合所有物质，最后一个公式只适合气体)3、★★★V值与温度、压强的关系温度和压强不同，气体摩尔体积V值不同。当温度和

5、压强一定时，气体摩尔体积V为定值。例如，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。4、★★阿伏伽德罗定律及其推论相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。即：同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目的法分子，及V/V=N/N重要推论:(1)同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V/V=m/m(2)同问同体积下，气体的压强之比的等于其物质的量之比，即p/p=n/n(3)温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比，即m/m=M/M(4)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即ρ/ρ=M/M(5)同温同压下，同

6、质量的气体体积与其摩尔质量成反比，即V/V=M/M(6)同温同体积下，同质量的任何气体，他们的压强与其摩尔质量成反比，即p/p=M/M二、物质的量在乎学实验中的应运物质的量浓度1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。符号为c.2.物质的量浓度c、物质的量n、溶液体积V的关系为:c=n/V3.物质的量浓度的单位通常是mol/l,还可以用mmol/l等作单位。4.★★有关物质的量浓度常见的四种计算题型（1）万能恒等式粒子数、质量、气体体积、浓度间存在如下关系：n=N/N=m/M=V/V=cV(不用在计算物质的量在质量、气体体积、微粒数等化学量之间可直接换算)（2）物质与所

7、含离子的换算例如在0.5mol/l的AL(SO)溶液中，根据其和化学式可知;AL(SO)--2Al--3SO系数比：123c/mol0.511.5结论某物质中离子的浓度，与其化学式中的脚码成正比。（3）溶液稀释时c的计算——稀释公式物质的量守恒：C·V=C·V质量守恒mω=mω原理：溶液稀释时，溶剂的量在增多，但溶质的量不变，即“c·v”是个定值所以上式成立。4、浓度ω与c之间的换算:C=1000ml·l×ρ