分析化学试题(卷）与答案解析.doc

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1、分析化学测试卷一.选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。A.分析结果的准确度B.分析结果的精密度和准确度C.分析结果的精密度D.平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（C）。A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B.用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C.用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（B）。A.K2CrO

2、4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B.共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C.偶然误差可通过增加测定次数减小D.在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1

3、），结果将（D）。A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M=CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（B）A.2:1B.1:2C.1:1D.3:18．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。A.1个B.2个C.3个D.4个用强碱滴定磷酸，由CKa>9，最多只有两个突跃。9．已知lgKHgY＝21.8,lgαHg=

4、3.16和下表数据pH1.52.03.04.0lgαY(H)15.5513.7910.638.44若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LHg2+溶液，则滴定时最低允许pH（B）。A.4.0B.3.0C.2.0D.1.510．用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。测定结果将（B）。（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，lgαY(H)=6.45pH＝10.0，lgαY(H)

5、=0.45）。A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定由ΔlgK≥5，可知，pH＝5.0时，Mg2+不影响滴定，因此EDTA标准溶液的浓度准确。但pH＝10.0时，Mg2+干扰滴定，需要消耗EDTA，所以结果偏高11．已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1mol/L，，，，计算2Cu2++4I-=2CuI↓+I2在25℃的（B）。A.反应不能发生，无法计算B.11.2C.5.6D.12.9由已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1mol/L，，，可计算得Eθ/Cu2+/CuI=EθCu2+/Cu++0.059lg(Ksp/αCu2+)=0.

6、87由n（Eθ/+-Eθ/-）/0.059=11.212．下列关于副反应系数的定义，正确的是（C）。A.B.C.D.13．用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（B）。A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与Na2S2O3反应，需要加入过量的Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基准物的物质的量恒定，而被测物V增大，则浓度减小。14．25.00mL0.4000mol/LH3PO

7、3溶液与30.00mL0.5000mol/LNa3PO3溶液混合，稀释至100mL，则溶液的pH值为(C)。已知磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。A.7.21B.7.69C.7.81D.9.9415．下列操作中，产生负误差的是(D)。A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀16．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（C）。A.称量形式必须有确定的化学组成B.