初三化学复习题(元素及其化合物

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1、初三化学复习题（元素及其化合物） 一、空气与氧气 主要考点： 1．常识：空气的污染及其防治，  ①空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） ②空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳） ③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识 2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法  ①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成） ②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O

2、2点燃==2P2O5  ③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03% 注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体） ④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性  a.与金属发生反应  2Mg+O2点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；  3Fe+2O2点燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体； 

3、 2Cu+2O2加热==2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体  2H2+O2点燃==2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）  b.与非金属发生反应  C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体  S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体  4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟  c.与化合物发生反应  2CO+O2点燃==2CO2（蓝色的火焰）；CH4+

4、2O2点燃==2H2O+CO2（明亮的蓝色火焰）  C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O；2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2  ⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等） ⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。 3．掌握：氧气的实验室制法  ①反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体） ②反应条件：加热 ③反应原理：2KC

5、lO3  2KCl+O2↑；2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑ ④发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管 ⑤收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水） ⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器；             b.检验反应装置的气密性；             c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；             d.首先预热，然后对准固体下方固定加热；             e．如果用排水法收集，当导管均匀放出

6、气泡的时候开始收集气体；             f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）             g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。 ⑦注意事项： a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管； b.试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管； c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。  典型习题： 1．采用燃烧

7、的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列那种物质最为适宜（ ）