2011版高中化学全程学习方略配套课件：阶段质量评估(一)（人教版选修4）（可编辑）.doc

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1、2011版高中化学全程学习方略配套课件：阶段质量评估(一)（人教版选修4）15.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A.2O3g3O2gΔH0B.2COg2Cs+O2gΔH0C.N2g+3H2g2NH3gΔH0D.CaCO3sCaOs+CO2（g）ΔH0【解析】选B。放热反应、熵增加的反应有利于自发进行，即ΔH-TΔS0的反应自发，而ΔH-TΔS0的反应一定非自发，即吸热反应，熵减的反应一定非自发。第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（

2、8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_____（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的ΔH_____kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）ΔH-241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为__

3、____。（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：____________。【解析】（1）图示可知反应物的总能量E1＞生成物的总能量E2，所以该反应为放热反应，需要吸收能量使反应物变成活化分子，该反应的反应热ΔH-（E1-E2）kJ/mol。（2）逆反应的活化能为241.8kJ/mol+167.2kJ/mol409kJ/mol。（3）据图示所知虚线（Ⅱ）中使用了催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，使反应加快。答案：（1）放热需要-（E1-E2）（2）

4、409kJ/mol（3）使用了催化剂17.（9分）（2010??福州高二检测）（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式；已知：3Fe（s）+2O2（g）Fe3O4（s）ΔH-1118.4kJ??mol-1，根据以上信息，则反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的ΔH______，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K______。（2）某学生实验小组用50mL0.50mol??L-1的盐酸与50mL0.50mol??L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的

5、测定。①图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。②将反应混合液的______温度记为反应的终止温度。③下列说法正确的是______。A.小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B.酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验【解析】（1）20gH2为,则1molH2在O2中燃烧生成H2O（g），放出241.8kJ热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）ΔH-241.8kJ??mol-1，并设为①式，而已知：3Fe（s）

6、+2O2（g）Fe3O4（s）ΔH-1118.4kJ??mol-1，设为②式，则②-①×4得:3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）ΔH-1118.4kJ??mol-1-（-241.8kJ??mol-1）×4-151.2kJ??mol-1该反应的平衡常数。（2）①该装置缺少环形玻璃搅拌棒，②实验中反应混合液的最高温度记为反应的终止温度，③A项残留的水会使反应放出的热量减少，A正确；B项，为防止热量损失，应迅速将量筒内的溶液倒入烧杯；C项碎纸条的作用是保温、隔热；D项醋酸为弱酸，电离时会吸热，使中和热数值减小，D错误。答案：（1）

7、H2（g）+O2（g）H2O（g）ΔH1-241.8kJ??mol-1-151.2kJ??mol-1（2）①环形玻璃搅拌棒②最高③A18.（9分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）ΔH-185kJ/mol,E（H―H）436kJ/mol，E（Cl―Cl）243kJ/mol，则E（H―Cl）______；（2）已知：①Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2gΔH1-25kJ/mol;②3Fe2O3s+

8、COg2Fe3O4s+CO2gΔH2-47kJ/mol;③Fe3O4s+COg3FeOs+CO2gΔH3+19kJ/mol