2020年高考化学十年真题精解（北京卷）17 2013-2012北京高考真题（解析版）.docx

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1、十年高考2013－2012年真题精解2013年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ca40一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．AB．BC．CD．D【答案】D。【解析】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为

2、热能，故D正确。2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【答案】A。【解析】A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护

3、船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；3．下列解释事实的方程式不准确的是（　）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C。【解析】A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸

4、钠电离出的碳酸根离子水解，CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-显碱性，故B正确；C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；4．用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列

5、分析正确的是（　）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A。【解析】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近

6、观察到黄绿色气体，故D错误；5．实验：①0.1mol∙L-1AgNO3溶液和0.1mol∙L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol∙L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol∙L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（　）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B。【解析】A．浊液a中含有

7、AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol∙L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol∙L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100KW/10-141.

8、015.4755.0C．D．C（氨水）/（mol∙L-1）0.10.01pH11.110.6【答案】C。【解析】A．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释