北京高二化学会考复习―物质结构元素周期律.ppt

《北京高二化学会考复习―物质结构元素周期律.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、主题会考内容标准认知层次物质结构基础知道元素、核素、同位素、质量数的含义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出1～18号元素的原子结构示意图b能结合有关数据(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等)认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以ⅠA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规

2、律与原子结构的关系b认识化学键的含义b知道离子键和共价键的形成a了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a物质结构基础分子：原子：离子：构成物质的是:保持物质化学性质的最小微粒。化学变化中的最小微粒。带电荷的微粒。分为阳离子，阴离子。组成物质的是：元素１、原子结构电子层－决定所在周期中子－决定元素

3、的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数原子核核核外电子决定原子（核素)种类XZA量的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数质的关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）一、原子结构2、相互关系：(A-Z)ZZ例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是　A.77　　B.114　　C.191　　D.268例3核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含电子的物质的量(mol)A.n(A-N+8)

4、/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A例2(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是A.72　　B.19　　C.53　　D.125BB2、原子结构示意图原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数阳离子中：质子数=核外电子数+离子所带电荷数阴离子中：质子数=核外电子数-离子所带电荷数的电子数为：的电子数为：Z－nZ+m练习：若离子中的电子数为a，求：①该离子质子数：②

5、该离子中子数：③m克该离子中的电子的物质的量：④该离子形成的b克氧化物中质子的物质的量：a+2A–a–2mA·amolbA+16(a+2+8)mol电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远核外电子排布规律3.原子核外电子排布规律一低四不超元素概念特点实

6、例具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定核素具有一定数目的质子和中子的一种原子核素的种类由质子数和中子数共同决定同位素同种元素的不同核素之间的互称同种元素的同位素的种类由中子数决定4、元素、核素、同位素：元素核素同位素同位素核素核素某种元素同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。(如H2、D2、HD)BSe是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se和Se互为同素异形体B、Se和Se

7、互为同位素C、Se和Se分别含有44和46个质子D、Se和Se都含有34个中子783480347834803478348034783480347834803410电子微粒小结单核双核三核四核五核分子离子NeHFH2ONH3CH4N3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+OH-NH2-H3O+NH4+18电子微粒小结单核双核三核四核五核分子离子ArHClH2SPH3SiH4P3-、S2-、Cl-K+、Ca2+、HS-PH2-H3S+PH4+F2H2O2多核：N2H4、C2H6、CH3OH、CH3

8、-NH2、HFO等下课了！二、元素周期表3个短周期（1、2、3周期）3个长周期（4、5、6周期）周期（7个)族（16个）元素周期表主族（7个）IA—VIIA1个不完全周期（7周期）副族（7个）IB—VIIBVIII族（1个）8、9、10三个纵行零族（1个）惰性气体元素归纳：三长、三短、一不完全；七主、七副、一八、一零最外层电子数=主族序数电子层数=周期数①元素的原子核外电子层排布的周期性变化，②元素的原子半径周期性变化，三、元素周期律⑴定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性