化学实验基本方法(二-2).ppt

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1、第一节化学实验基本方法第二课时混合物的分离和提纯（过滤和蒸发）第一章从实验学化学二、物质的分离与提纯分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯:是通过适当的方法,把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．分离和提纯的区别？互不伤害，和平解散不择手段，排除异己思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体（铜）？讨论：依据铁能被磁化物理性质依据铁能与盐酸

2、反应化学性质↑↓问题与思考？①适用对象：利用溶解性差异，将不溶性的固体与液体分离开。１、过滤②实验仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。③装置图：请你回忆过滤注意事项：滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤：“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一

3、①适用对象：可溶性固体与液体的分离。②主要仪器：蒸发皿、铁架台(带铁圈)(或三角架)、酒精灯、玻璃棒。③装置图：蒸发的注意事项：蒸发注意事项：把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热:1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；3.蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。联系实际请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？不溶性:泥沙等可溶性

4、：CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？如何进行粗盐的提纯？步骤现象1.溶解：（······）边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体实验1—1粗盐

5、的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl？分析：过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验NaCl溶液中的杂质Ｃa２＋——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg２＋——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－1.向未知溶液中加入适量盐酸；（CO32-SO32-）2.若出现沉淀，过滤出沉淀，保留滤液；3.向滤液或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2，若有白色沉淀生成，则可证明未知

6、溶液中有SO42-。如何除去NaCl中可溶性的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+请思考书本Ｐ７第二个问题杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO

7、3=CaCO3↓+2NaCl除杂原则不增不减易分不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。易复原恢复原物质粗盐提纯的注意事项：粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后；２

8、、最后加入适量的盐酸。为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量考考你！若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发的方法。（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种不溶于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法。[实验]制取蒸馏