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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一､基础1.化学键与化学反应中能量变化的关系(1)化学反应中能量变化的原因①物质中的原子之间是通过________结合的｡②断开反应物中的化学键要________能量;形成生成物中的化学键要________能量｡③化学键的_________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因｡化学键吸收放出断裂和形成(2)决定化学反应中能量变化的因素反应物总能量大于生成物总能量,反应________;反应物总能量小于生成物总能量,反应________｡2.化学能与热能的相互转化(1)两条基本的自然定律①质量守恒定律:自然界的
2、物质发生转化时,________不变｡②能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,但是体系包含的________不变｡放热吸热总质量总能量(2)化学能与热能的相互转化①化学能转化为热能:a.盐酸与铝反应后,溶液温度__________,说明该反应是________反应;b.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应,烧杯________,玻璃片与烧杯粘在一起,说明该反应是________反应;升高放热变凉吸热c.中和热酸与碱发生中和反应生成________时所释放的热量｡H2O第二节化学能与电能第1课时化学能与电能的相互转化一､基础知识1.一次能源和二次
3、能源(1)一次能源:________从自然界中取得的能源,如____________________________________________等(2)二次能源:一次能源经______________得到的能源,如__________________等｡其中________是应用最广泛､使用最方便､污染最小的二次能源直接流水､风力､原煤､石油､天然气､天然铀矿加工､转换电力､蒸汽电能2.化学能与电能的相互转化(1)燃煤发电的能量转化化学热机械电燃烧(2)原电池①实验:实验装置实验现象铜片:________锌片:________电流表:________结论有___
4、___产生,装置中______转化为______有气泡产生锌片溶解指针偏转电流化学能电能②概念:把______________________的装置③工作原理:化学能转变为电能Zn失去氧化反应Cu得到还原反应氧化还原反应第2课时发展中的化学电源一､基础知识1.干电池(1)干电池它是一种一次性电池,放电之后不能再使用(内部的______________反应是不可逆的)｡氧化还原(2)锌锰电池最早使用的干电池是锌锰电池,负极是____________,其中负极电极反应式为:____________________,为延长电池寿命和提高其性能,将电解质NH4Cl换成湿的_
5、_______________,制成碱性锌锰电池｡锌Zn-2e-====Zn2+KOH2.充电电池(1)工作原理放电时进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态,又称作________电池｡二次(2)常见的充电电池铅蓄电池镍镉电池锂电池负极材料正极材料电解质溶液优缺点缺点:充电次数受限,且铅是污染物优点:体积小,易携带,寿命长缺点:镍镉易污染环境优点:质量轻,电压高,工作效率高和贮存寿命长PbCdLiPbO2NiO(OH)H2SO4KOH3.燃料电池(1)优点：是一种高效､环境友好的发电装置;能将燃料和氧化剂反应所放出的________直接转
6、化为__________,能量转化率________｡化学能电能高(2)常见的燃料电池氢氧燃料电池甲烷燃料电池负极材料正极材料产物H2CH4O2O2H2OCO2和H2O第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一､基础知识1.化学反应速率(1)意义:用来衡量化学反应进行的________的物理量(2)概念:用单位时间内_________________________________来表示,其常用单位是______________________快慢程度反应物浓度的减少或生成物浓度的增加mol/(L·min)或mol/(L·s)2.影响化学反应速率的因素(1)
7、实验探究①温度对化学反应速率的影响:实验装置温度现象结论热水中升高温度,可以______化学反应速率;降低温度,可以______化学反应速率常温冷水中有大量的气泡产生有较多的气体产生气体产生较缓慢加快减缓②催化剂对化学反应速率的影响:步骤现象结论在一支试管中加入2~3mL约5%的H2O2,然后加入适量MnO2粉末使用催化剂,能显著地________反应速率在一支试管中加入2~3mL约5%的H2O2,然后滴加1~2滴1mol/L的FeCl3溶液不加其他试剂有大量气泡迅速产生有大量气泡迅速产生气体产生较缓慢加快(2)影响化学反应速率的因素①主要因素(内因):____
