高一化学必修1 钠的化合物 .ppt

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1、青云中学08.11.13几种重要的金属化合物钠的重要化合物21、氧化钠与过氧化钠化学式阳离子数与阴离子数之比氧元素化合价类别颜色、状态化学性质与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应用途－保存生成条件Na2ONa2O22：12：1－2－1碱性氧化物非碱性氧化物，过氧化物白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂隔绝空气，密闭保存隔绝空气，远离易燃物，密闭保存常温下缓慢氧化燃烧或加热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2操作+现象初步结论①把水滴入少量的Na2O2，现象：；带

2、火星的木条放在试管口，现象；手触摸试管外壁，现象：。②加1~2滴酚酞溶液,现象:；振荡后,现象:。反应过程产生O2，且有氢氧化钠生成,同时,放出热量合作实验有大量的气泡产生木条复燃试管变热溶液变红红色褪去氧化钠和过氧化钠2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O2与H2O反应，有H2O2生成，H2O2再分解成H2O和O2操作+现象初步结论往上述溶液中加入适量二氧化锰,现象：；静置至溶液澄清，取上层澄清溶液置于试管中，滴入1~2滴酚酞溶液，振荡，现象：有大量气泡产生溶液不褪色探究实验氧化钠和过氧化钠2Na2O2+4H2O4NaOH+2H2O22H2O22H2O+O2↑(复

3、分解反应)(氧化还原反应)过氧化钠的用途之——呼吸面具氧化钠和过氧化钠过氧化钠的用途之——潜水艇氧化钠和过氧化钠转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(碱不足)CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小

4、白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？加热：Na2CO3稳定NaHCO3受热易分解溶解：Na2CO3比NaHCO3易溶于水加入稀HCl：Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3或BaCl2溶液学生实验碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②

5、加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：．装置结论演示实验２碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3Na2CO3

6、+H2O+CO2↑△Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两个试管中，再往两汽球中各装4.5mL稀盐酸，将其套在两根试管上，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论学生实验碳酸钠和碳酸氢钠现象1：两支试管内都有气体产生（试管内）现象2：A气球胀气的速度比B气球快（小气球的变化）HCO3-+H+H2O+CO2↑CO32-+2H+H2O+CO2↑结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快为什么Na2CO3与HCl反应的速率较慢？Na2CO3与稀HCl反应是分步进行

7、的：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠金属的焰色反应我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？3、焰色反应实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观实验3-6钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）现象：结论：每种金属都有自己的焰色反应紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色金属或它们的化合物在燃烧或灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应．应用：化学实验中用于鉴别某些离子的存在讨论：