九年级科学上册 1.4 常见的碱教案 （新版）浙教版.doc

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1、探索碱的性质教学目标1.了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应2.了解可溶性碱的共性3.继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。教学重点碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应教学难点碱的共性教学准备澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管教学过程复习引出：一、碱的涵义：二、碱的性质：1.碱与酸碱指示剂的作用2.氢氧化钠溶液与酸反应设问：碱还有什么性质呢？活动：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）反应现象：石灰水变浑浊化学方程式：CO2＋Ca(OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙

2、沉淀和水。――检验二氧化碳的方法向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明，所以没有观察到变化。思考：我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢？（学生回答，教师归纳后进行演示）化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碱和某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物＝盐＋水思考：1.你能用什么方法来区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液(石灰水)呢？通入二氧化碳气体2.二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排

3、放呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体）3.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞，你知道原因吗？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2ONa2SiO3是一种粘合剂活动4：1.在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜溶液：蓝色（蓝绿色、绿色都有可能与质量分数和温度有关）；氯化铁溶液：黄色2.在上述2支试管中分别滴加1-2毫升氢氧化钠溶液

4、，试管中发生了什么变化？现象：氯化铜溶液中产生蓝色絮状沉淀；氯化铁溶液中产生红褐色絮状沉淀化学方程式：CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓思考与练习:请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓结论：氢氧化钠可以和某些盐反应，生成新盐和新碱请你结合上述氢氧化钠和氢氧化钙的性质，归纳碱具有的性质。三、碱具有

5、的共性1.酸碱指示剂作用2.与酸反应生成盐和水3.某些非金属氧化物反应4.和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条⑵第4条参加反应的碱和盐只能是可溶性的学以致用：以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。板书：第3节探索碱的性质二、碱的性质：3.碱和某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物＝盐＋水4.氢氧化钠和某些盐反应：氢氧化钠＋盐＝新盐＋新碱三、碱的共性：1.酸碱指示剂作用2.与酸反应生成盐和水3.某些非金属氧化物反应4.和某些盐反应生成另一种碱和另

6、一种盐