九年级科学上册 2.2《金属的化学性质》(第1课时)学案 浙教版.doc

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1、第二章第二节金属的化学性质（1）【学习目标】1、知道哪些物质是金属2、认识镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应3、认识常见金属与酸的反应【我自学】1.在元素周期表中，金属元素除______外，元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。_________________等。2、书写化学方程式：镁带在氧气中燃烧：_____________________灼热的铜与氧气反应：_________________锌与盐酸反应：【我展示】活动1：将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属会在空气中燃烧？。燃烧的现

2、象。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？用2个化学方程式表示刚才的过程总结：金属能跟_____________反应。如：金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是）；铝在空气中会氧化生成一层__________，它能阻止铝继续被空气氧化。活动2：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：活动3：取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：。写出方程式：，取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：。写出方程式：，镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发

3、生反应的是总结：活泼金属能与________反应。请完成下列反应方程式Mg+HCl====______________；Zn+HCl====_________________Fe+HCl====______________；Al+HCl====_________________【我提高】1.下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（）A.氯化铁B.硝酸银C.硫酸铜D.硫酸镁2．下列生活经验中，不正确的是()A．用钢丝球洗刷铝锅B．用汽油洗去衣服上的油渍C．用食醋除去热水瓶的水垢D．用活性炭除去冰箱中的异昧3、下列化学方程

4、式符合题意，且书写正确的是()A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2S04=CuS04+H2↑D．通电分解水：2H2O2H2↑+02↑金属甲乙丙丁氢气泡的多少++++++++++4、表面部分被氧化的镁条2.8克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克。计算：（1）镁条中含单质镁的质量；（2）反应后蒸发溶剂，能得到多少克硫酸镁？【我拓展】Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反

5、应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是___________________________（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是__________2.合金是由多种金属熔合形成的混合物。小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和相关

6、的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_________合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克合金样品，在样品中连续4次加入稀硫酸充分反应。具体实验数据如下。第一次第二次第三次第四次每次加入稀硫酸的质量/克10101010每次产生氢气的质量/克0.080.080.080(3)从上述数据分析，小华用10克合金样品总共能收集到_______克氢气。(4)求出该合金中铜的质量分数。（写出计算过程）【我拓展】1、（1）乙、丙、甲、丁（2）铁2.（1）Cu—Zn(3)0.24克(4)求出该合金中铜的质量分

7、数。（写出计算过程）解：设反应中锌的质量为X克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X0.24克65/X=2/0.24X=7.8克Cu%=(10-7.8)/10=22%答：铜的质量分数为22%