2019版高考化学大一轮复习 第45讲 原子结构与性质优选学案.doc

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1、第45讲　原子结构与性质考纲要求考情分析命题趋势1.了解原子核外电子的运动状态，能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2017，全国卷Ⅰ，35T2017，全国卷Ⅱ，35T2016，全国卷甲，37T2016，全国卷乙，37T2016，全国卷丙，37T高考对本部分的考查主要有三个方面：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；

2、原子结构与性质的应用。预计2019年高考将会稳中有变，可能与元素周期律、元素周期表的知识或元素及其化合物的知识相结合进行考查。分值：2分考点一　原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的__能量__是不同的，按照电子的__能量__差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的__能量__也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用__s、p、d、f__等表示，同一能层里，各能级的能量按__s、p、d、f__的顺序升

3、高，即　E(s)

4、(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是__优先单独占据一个轨道__，且自旋状态__相同__。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在__全满__(p6、d10、f14)、__半满__(p3、d5、f7)和__全空__(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为__1s22s22p63s23p63d54s1__，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。3．电子跃迁与原子光谱(1)原子的状态①基态原子：处于__最低能量__的原子。②激发态原子：基态原子的电子

5、吸收能量后，从__低能级__跃迁到__高能级__状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会__吸收__或__释放__不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层1K1s1222L2s1282p363M3s12183p363d5104N4s12324p364d5104f714………………n…………2n21．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)p能级能量一

6、定比s能级的能量高。(　×　)(2)磷元素基态原子的电子排布图为。(　×　)(3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(　×　)(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则。(　×　)(5)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。(　√　)2．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式。原子电子排布式简化电子排布式N__1s22s22p3____[He]2s22p3__Cl__1s22s22p63s23p5____[Ne]3s23p5__Ca__1s22s22p63s23p64s2____[Ar]4s2_

7、_Fe__1s22s22p63s23p63d64s2____[Ar]3d64s2__Cu__1s22s22p63s23p63d104s1____[Ar]3d104s1__As__1s22s22p63s23p63d104s24p3____[Ar]3d104s24p3__(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布

8、式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p