2017高考化学二轮复习 专题突破 电解质溶液导学案.doc

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1、专题九电解质溶液【考纲要求】1.了解强弱电解质的概念及在水溶液中的电离、导电性和弱电解质的电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数，了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。4.了解盐类水解的原理及影响的主要因素和盐类水解的应用，会比较离子浓度大小。5.了解难溶电解质的溶解平衡，了解应用及沉淀转化的实质。【主干知识梳理】考点一、电离平衡1.(1)电解质：___________________________非电解质:___________________________________注：①无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质

2、和混合物既不是电解质也不是非电解质。②CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。③电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？（2）强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义化合物的类型电离程度在水溶液中的存在形式实例说明：①电解质的强弱与溶解性无关。②电解质的强弱与溶液的导电性无关。③电解质的强弱与化学键没有必然的联系。(3)电离方程式的书写①强电解质用号：弱电解质用

3、②多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：_______________________、______________________________________。③多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：2、弱电解质的电离(1)电离平衡：。(2)电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：ν（电离）ν（结合）（填﹥，＝或﹤）④定：条件一定，与的浓度一定；⑤变：条件改变，____________被破坏，发生移动。(3)弱电解质电离平衡的移动①弱电解质的电离平衡符合原理②影响弱电解质电离平衡的因素有：温度：；浓度：；同离子

4、效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；加入能反应的物质，将电离。3、电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10－5，4.4×10－7(第一步电离)和5.8×10－10,由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性强弱顺序为__________________(1)一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COO－+H+写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2ONH4++OH－Kb=注：①K越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与有关，不随改变而改变。(2)多元弱

5、酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4H++H2PO4－K1H2PO4－H++HPO42－K2HPO42－H++PO43－K3注：K1>>K2>>K34、一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应开始速率过程中速率生成H2体积一元强酸一元弱酸一元强碱与一元弱碱的比较规

6、律与以上类似。5、证明电解质强弱的方法实验设计思想，以证明某酸（HA）为弱酸为例（常温）实验方法结论测0.01mol/LHA的pHpH=2，HA为酸；pH>2，HA为酸测NaA的pHpH=，HA为强酸；pH>7，HA为弱酸。相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性导电性的为弱酸往相同浓度的HA和HCl中投入相同的Zn粒或CaCO3固体开始反应速率的为弱酸测相同pH的HA和HCl稀释相同倍数前后的pH变化为弱酸【附加：电离度的概念及其影响因素】（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外

7、因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。考点二、水的电离和溶液的酸碱性1．水是一种极弱的电解质。（1）电离方程式为△H0，电离平衡常数表达式为K＝___________；KW＝。25℃的纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝，KW＝，pH＝。若升高温度，水的电离平衡移动，KW会。（2）KW不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液，不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+和OH－，且[H＋]·[OH－]＝KW，常温下KW＝。室温下KW一般也取这个数值。（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×1