2017-2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态教学案新人教版选修4.doc

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1、第三节化学平衡第一课时　化学平衡状态————————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解化学平衡的特征。,　1.可逆反应“两特点”：(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。(2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。3．平衡状态判断“两依据”：(1)根本依据：v(正)＝v(逆)。(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。1．可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进

2、行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2．不可逆反应有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2的燃烧、酸碱中和等。3．可逆反应的特点(1)“三性”(2)实例将2molSO2与1molO2在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、SO3、O2。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应(　　)(2)CO2与水的反应是不可逆反应(　　)(3)NH3

3、和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应(　　)(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)①H2＋Cl22HCl与2HClH2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②　　　　　　　　　B．②③C．③④D．②④解析：选

4、C　可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。③、④为可逆反应。1．概念在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。2．建立过程　　　　　　　图1　　　　　　　　　图23．特点[特别提醒](1)可逆反应达到平衡状态后，反应并没有停止，而是反应在该条件下进行的最大限度。(2)可逆反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，并不是各组分的浓度相等。1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能确定上述可逆

5、反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．3v正(B)＝2v逆(C)C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC解析：选C　A项，在一定温度下的某容积可变的密闭容器中发生反应时，压强始终不变，体系的压强不再发生变化，不能表示已经达到了化学平衡状态，错误；B项，v正(B)∶v逆(C)＝3∶2，故2v正(B)＝3v逆(C)，表示正逆反应速率相等，错误；C项，该反应是一个气体体积变化的反应，而质量不变，故混合气体密度不再变化，能够表示已经达到了化学平衡状态，正确；D项，消耗1mo

6、lA的同时，任何时间都生成2molC，不能表示已经达到了化学平衡状态，错误。2．一定温度下，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C三物质的浓度的变化量之比为1∶3∶2D．平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1∶3∶2解析：选A　A项，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正反应速率与逆反应速率相等，正确；B项，生成nmolA和生成3nmolB表示的都是逆反应速率，错误；C项，无论平

7、衡与否，A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于1∶3∶2，错误；D项，A、B、C三物质的分子数之比等于1∶3∶2，这是一种特殊情况，而不是平衡的标志，错误。[方法技巧]判断可逆反应达到平衡状态的方法1.从化学反应速率的角度判断(即v正＝v逆≠0)有两层含义：对于同一物质，该物质的生成速率等于其消耗速率；对于不同的物质，速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。2.利用“变量”与“不变量”判断(1)确定反应中的“变量”，即随反应的进行而变化的量，当变量不再变化时，表明反应已达平衡状态。而当“不变

8、量”不变时，不能判断反应是否处于平衡状态。(2)常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。应