2012高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末高效整合单元检测同步导学 鲁科版选修4.doc

《2012高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末高效整合单元检测同步导学 鲁科版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、卷(一)　第2章(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·榆林高二质检)金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　)A．ΔH<0　ΔS<0　　　　　　B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH<0　ΔS>0D．ΔH>0　ΔS>0解析：　由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即ΔH>0；该反应为自发进行的反应，ΔH－TΔS<0，因ΔH<0，所以只有当ΔS>0时才能成立。答案：　D2．能确认化学平衡发生了移动的是(　　)

2、A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：　对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡后改变压强，正、逆反应速率发生改变，但平衡不移动，故A、B两项仍可能为平衡状态；但对反应前后气体体积改变的反应，平衡则发生移动。催化剂可等倍数改变正、逆反应速率，平衡也不移动。而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，则说明化学平衡发生了移动。答案：　C3．相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反

3、应：S(g)＋Cl2(g)SCl2(g)甲1molS(g)、1molCl2(g)乙1molS(g)、2molCl2(g)达到平衡时，反应的平衡常数的大小关系是(　　)A．甲>乙B．甲＝乙C．甲<乙D．无法计算解析：　当化学方程式一定时，平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相等。答案：　B4．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　)-8-用心爱心专心A．加压B．减压C．加催化剂D．升温解析：　　选项内容　　ABCD反应速率增大减小增大增大平衡移动方向逆向

4、正向不移动正向答案：　D5．下列不同条件下的化学反应：A(aq)＋B(aq)===C(aq)＋D(aq)，反应速率由大到小的顺序正确的是(　　)①常温下20mL溶液含A和B各0.001mol②常温下100mL溶液含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA、B溶液各10mL混合后，再加水20mL④常温下将100mL含A0.001mol和20mL含B0.001mol混合溶液混合A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．②④①③解析：　A、B的浓度越大，反应速率越大。浓度/mol·L－1①②③④A0.050.10.0250.0083B0.050.10.0250.0083答案：　

5、C6．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　)A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率-8-用心爱心专心解析：　由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，因此正反应为吸热反应，选项A正确。加入催化剂后，可以降低反应的活化能，能同等程度地加快正、逆反应的速率，但反应热不会改变，因此选项B和C正确。答案：　D7．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应

6、时间变化如右图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析：　分析图象可知，在4～8min时间段内反应物的浓度由20μmol·L－1下降到10μmol·L－1，浓度变化量为10μmol·L－1，故反应速率为＝2.5μmol·L－1·min－1。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的

7、变化规律是反应每进行4min，反应速率降低一半，所以当反应进行到16min时，反应物的浓度降到大约2.5μmol·L－1。答案：　B8．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析：　C项达到平衡态Ⅰ后，