高一化学下册第一单元基础测试题（附答案）

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1、高一化学下册第一单元基础测试题（附答案）必修2第一单元检测题一、选择题（本题包括1小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟．碳D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3X4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2X．XH4D．XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2B．2．NaHD．H44．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．

2、氧化性强弱：F2＜l2B．金属性强弱：＜Na．酸性强弱：H3P4＜H2S4D．碱性强弱：NaH＜g(H)26．X、、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XZB．X3Z．XZ2D．X2Z37．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HX4＞H24＞H3Z4，则下列判断中正确的是A．元素非

3、金属性按X、、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、、Z的顺序减弱．气态氢化物的稳定性按X、、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐

4、渐增多B．N、、F原子半径依次增大．P、S、l最高正价依次升高D．Li、Na、、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（3）生成，下列说法正确的是A．2和3互为同位素B．2和3的相互转化是化学变化．3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量2和3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性14．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8B．n＋18．n＋20D．n＋

5、321．医学研究证明，用放射性133I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关133I叙述正确的是A．133I是碘的一种同素异形体B．133I是一种新发现的元素．133I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．133I核内的中子数与核外电子数之差为29二、填空题（共40分）16．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物

6、中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。17．（14分）A、B、、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A，B，，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素相互反应的化学

7、方程式：。（4）比较、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。18．（12分）A、B、、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于、两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，为。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”