无机及分析化学 第七章氧化还原反应课后习题答案.ppt

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1、第七章氧化还原反应及氧化还原滴定法1、指出下列各物质中画线元素的氧化数。2、写出并配平下列氧化还原反应方程式（1）Fe3+与I-作用；（2）酸性溶液中KMnO4与K2SO3作用生成MnSO4和K2SO4；（3）酸性溶液中K2Cr2O7与KI作用；（4）FeS2与HNO3作用生成Fe2(SO4)3和NO2；（5）碱性溶液中Cl2发生歧化反应生成Cl-和ClO-。3、对于下列氧化还原反应：（1）指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？写出对应的半电池反应。（2）按这些反应设计成原电池，并写出原电池符号。正极反应：负

2、极反应：(-)ZnZn2+(c1)Ag+(c2)Ag(+)正极反应：负极反应：(-)Ag,AgII-(c1)H+(c2)H2(p1),Pt(+)5、用标准电极电势判断下列各反应能否正向进行。6、试根据下列元素电势图判断Br2会不会发生歧化反应？BrO-+0.32Br2+1.08Br-若能歧化，写出反应方程式，计算。7、求下列情况下在298.15K时有关电对的电极电势。（忽略加入固体对溶液体积变化）（1）金属铜放在0.50mol.L-1的Cu2+溶液中，(2)在上述(1)的溶液中加入固体Na2S,使溶液中的（3）

3、100kPa氢气通入0.10mol.L-1HCI溶液中，（4）在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOH,（5）在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOAc，E(H+/H2)=?9、计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1mol.L-1和0.1mol.L-1的溶液中，VO2+/VO2+电对的条件电极电势（忽略离子强度的影响）。12、计算在1mol.L-1HCl溶液中用0.1000mol.L-1Fe3+溶液滴定Sn2+的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？（2）反应的条件平衡

4、常数及化学计量点时反应进行的程度。18.常采用K2Cr2O7法测定水体中的化学耗氧量(COD)，取废水样100.0mL,用硫酸酸化后，加入0.02000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.00mL，在Ag2SO4存在下煮沸以氧化水样中还原性物质，再以试铁灵为指示剂，用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去18.20mL,计算废水样中的化学耗氧量(以O2计,mg·L-1表示)。19、铜合金、铜矿中的铜常用碘量法测定，试问：（1）称取K2Cr2O70.4903g，用水溶解并

5、稀释至100mL，移取K2Cr2O725.00mL，加入H2SO4和Kl，用24.95mLNa2S2O3溶液滴定至终点，求Na2S2O3的浓度。（2）准确称取铜合金试样0.2000g，溶解处理后，用上述Na2S2O325.13mL滴定至终点，计算铜的百分含量。