化学方程式的简单计算.ppt

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1、第五章化学方程式课题三利用化学方程式的简单计算复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比2×24：16×2：（24+16）×248：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO点燃若：（）克：（）克：40克一、利用化学方程式计算的依据：1、理论依据：质量守恒定律；2、基本依据：反应物与生成物之间的质量关系。二、常用关系量：1、质量间的计算，如果告诉体积应化为质量。气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）2、

2、纯质量的计算：纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）不纯物质的质量=纯物质质量/纯度=纯物质质量/（1－杂质的质量分数）3、分解率分解率=已分解物质的质量/物质的总质量*100%4、单位换算：1L=1000ml1ml=1cm3三、常见的计算类型：1、求出反应物和生成物之间的质量比；2、已知的一种反应物的质量，可求生成物的质量；3、已知的一种生成物的质量，可求反应物的质量；4、含杂志物质的有关计算。四、解题步骤：[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数….

3、...…….….设2Mg+O2======2MgO点燃48803克X(2)化学方程式…...…........方48------=------803克X(4)写比例式,求解.….……..比X=------------80×3克48=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。(5)………………………….算(6)简明地写出答案…..…...答(3)列出相关数据（关系式，关系量）…...…..…...….关1．根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审

4、题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的关键）（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。（这是解题规范的必需）课堂小结：(3)写出有关物质的相对分子质量（不忘乘以前面的化学计量数）已知量和未知量(4)列比例式关比2、根据化学方程式进

5、行计算的步骤(1)设未知数……………....…………设(2)写出化学方程式…...……方(5)计算未知量…..…………………算(6)简明地写出答案….…………答3．根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）:（4）.根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（

6、或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。（5）.解题格式的书写要规范化。（6）.注意单位的书写要求。（7）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后两位）（8）题目中往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。“足量”：一种反应物完全，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量；“适量”：两种（或多种）反应物之间按一定量比

7、恰好反应；“过量”：完全反应后，有一种（或多种）反应物有剩余；“完全反应”、“恰好完全反应”：反应物无剩余。解题注意：化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答要牢记。记住哦！化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答要牢记。4、根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：（1）步骤要完整(解、设、方、关、比、算、答）

8、；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；三个关键：（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过